Кислотное загрязнение

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Исследовательская работа на тему «КИСЛОТНОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ ПРИРОДНЫХ ВОД» Выполнила ученица 9 «В» класса Гимназии 399 Галыгина Александра Научные руководители:
Advertisements

Цель: знакомство с индикаторами и их значением. Задачи: 1)Понятие «индикатор». 2)История появления индикатора «Лакмус» 3)Природные индикаторы 4)Исследовать.
Исследовать кислотное загрязнение осадков на территории д.Гришина Слобода Жуковского района.
ПРИРОДНЫЕ ЩЕЛОЧНО – КИСЛОТНЫЕ ИНДИКАТОРЫ. Авторы работы Учащиеся 6 класса ГБОУ ООШ с.Каменка муниципального района Шенталинский Кирсанов Владислав и Семенов.
Руководитель: Запевалова Татьяна Владимировна, учитель химии гимназии 14 «Университетская»
Гидролиз солей Тюнина Яна. Классификация солей СОЛИ, образованные Na2CO3ZnSO4Na2SO4 сильным основанием и слабой кислотой слабым основанием и сильной кислотой.
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа п. Соцземледельский Балашовского района Саратовской области» Исследовательская.
Протолиз воды H 2 O = H + + OH - 2H 2 O = H 3 O + + OH - = 1, Из 554 млн. молекул распадается 1.
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода, которые находятся друг относительно друга под углом 105°
PH жидкостей, необходимых для человека. Проблема Знаем ли мы, что нужно и что не следует употреблять в пищу, какими средствами гигиены и кому можно пользоваться?
Нейтральная Среда, в которой количество ионов водорода равно количеству гидроксид- ионов. Кислая Среда, в которой количество ионов водорода больше количества.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Автор: учитель химии Данильчук Наталья Леонидовна Томская область, город Колпашево, Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная.
Лесозаводск Снег является показателем того, насколько загрязнена окружающая среда. В снежном покрове, как правило, концентрируется в несколько раз.
Решите задачи. Концентрация ионов водорода в растворе равна моль/дм 3. Определите рН раствора. Определите концентрацию ионов водорода в растворе,
Бумага волокнистый материал с минеральными добавками в виде листов для письма, рисования, упаковки и прочего, получаемый из целлюлозы растений, а также.
Подготовил: Кивва С.В. Научный руководитель: доцент Кузнецова И.В.
Гидролиз – это обменная реакция между химическим соединением и водой, приводящая к разложению водой исходного вещества.
Презентация к интегрированному уроку (ИЗО, химия) по теме «ХИМИЯ и ЦВЕТ» для обучающихся 8 класса Химия цвета.
«Под голубыми небесами, великолепными коврами блестя на солнце снег лежит…» А.С. Пушкин.
Транксрипт:

Исследовательская работа на тему «КИСЛОТНОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ ОСАДКОВ» Выполнена учащейся 9 «В» класса гимназии 399 Васильевой Александрой Научные руководители: Хлебникова Вера Игоревна, учитель географии, Анацко Ольга Эдуардовна, учитель химии

Цель и задачи работы Цель работы: Цель работы: исследовать кислотное загрязнение осадков Красносельского района Санкт-Петербурга. исследовать кислотное загрязнение осадков Красносельского района Санкт-Петербурга. Задачи: Задачи: 1. Дать определение кислотности среды. 2. Выяснить какие методы измерения кислотности применяют в различных случаях, и какой метод может использоваться в нашем случае. 3. Исследовать кислотность природных вод. 4. На основе исследования сделать выводы о кислотном загрязнении в нашем районе.

Кислотность среды Кислотность водного раствора определяется присутствием в нем положительных водородных ионов Н + и характеризуется концентрацией этих ионов в одном литре раствора C (H + ) (моль/л или г/л). Кислотность водного раствора определяется присутствием в нем положительных водородных ионов Н + и характеризуется концентрацией этих ионов в одном литре раствора C (H + ) (моль/л или г/л). C (H + )=10 -рН C (H + )=10 -рН

Среда С(Н + ) рН Кислотная >10 -7 моль/л

Вещества, создающие при растворении кислую среду 1. Кислоты HNO 3 H + +NO 3 - HNO 3 H + +NO Кислотные оксиды SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 H + +HSO 3 - SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 H + +HSO Соли, подвергающиеся гидролизу по катиону СuCl 2 : Сu 2+ +H 2 O CuOH + +H + Сu 2+ +H 2 O CuOH + +H +

Индикаторы Индикаторы особые вещества имеющие в разных средах разную окраску. Как правило, в роли индикаторов выступают слабые органические кислоты или основания, содержащие хромофорные (от греч. «хрома» «цвет» и «форо» «несу») группы, которые придают этим веществам яркую окраску. Индикаторы особые вещества имеющие в разных средах разную окраску. Как правило, в роли индикаторов выступают слабые органические кислоты или основания, содержащие хромофорные (от греч. «хрома» «цвет» и «форо» «несу») группы, которые придают этим веществам яркую окраску.

Примеры индикаторов Индикатор Интервал pH Изменение окраски Лакмус (азолитмин) 5,08,0Краснаясиняя Метиловый оранжевый 3,14.0Краснаяоранжево-желтая Тимоловый синий 1,22,8 Красная желтая Фенолфталеин8,210,0Бесцветнаякрасная Нильский голубой 10,111,1 Синяя красная Метиловый красный 4,26,2 Красная желтая Крезоловый красный 7,08,8 Желтая темно-красная

Лакмус

Метиловый оранжевый

Чай как индикатор Обычный чай – тоже индикатор. Если в стакан с крепким чаем капнуть лимонный сок или растворить несколько кристалликов лимонной кислоты, то чай сразу станет светлее. Если же растворить в чае питьевую соду, раствор потемнеет (пить такой чай, конечно, не следует). Чай же из цветков («каркаде») дает намного более яркие цвета. Обычный чай – тоже индикатор. Если в стакан с крепким чаем капнуть лимонный сок или растворить несколько кристалликов лимонной кислоты, то чай сразу станет светлее. Если же растворить в чае питьевую соду, раствор потемнеет (пить такой чай, конечно, не следует). Чай же из цветков («каркаде») дает намного более яркие цвета.

Чай как индикатор Черный чай в различных средах кислаянейтральнаящелочная

Чай как индикатор Чай «каркаде» в различных средах нейтральнаящелочнаякислая

Универсальный индикатор

Ионометрический метод Использование специального прибора рН-метра позволяет измерять рН в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы рН), чем с помощью индикаторов. Использование специального прибора рН-метра позволяет измерять рН в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы рН), чем с помощью индикаторов.

Классификация природных вод 1. Поверхностные воды 2. Реки, озера 3. Подземные воды 4. Моря и океаны 5. Осадки

ОСАДКИ ДОЖДЬ ДОЖДЬ атмосферные осад- ки, выпадающие из облаков в виде ка- пель воды СНЕГ СНЕГ форма осадков, со- стоящая из мелких кристаллов льда КРУПА КРУПА атмосферные осад- ки в виде непроз- рачных крупинок белого цвета

Распределение рН осадков по Земному шару

Распределение рН снежного покрова на территории России и ближайшего зарубежья

Экспериментальная часть ДатаАдрес Внешний вид рНПримечание Придворовая территория Белый, рассыпчатый 6 Свежевыпавший снег Перекресток ул. П. Германа и пр. Ветеранов Белый, рассыпчатый 5,5 Свежевыпавший снег Кингисеппское шоссе Серый цвет 4 Лежалый снег Кингисеппское шоссе Темно-серый цвет 4 Лежалый снег Очищенная вода 6

Экспериментальная часть. Места отбора проб Лигово Красное Село

Экспериментальная часть Внешний вид проб

Вывод Кислотность одно из важнейших свойств водных растворов. Кислотность природных вод является одним из важнейших показателей качества воды, на равнее с другими показателями: температурой, органолептическими и биологическими свойствами. Кислотность одно из важнейших свойств водных растворов. Кислотность природных вод является одним из важнейших показателей качества воды, на равнее с другими показателями: температурой, органолептическими и биологическими свойствами. Проведенные исследования образцов снега, взятого в Красносельском районе, показали, что: Проведенные исследования образцов снега, взятого в Красносельском районе, показали, что: 1. Кислотность свежевыпавшего снега находится в переделах рН 5-6, что является нормой для чистой воды. 2. Кислотность образцов, взятых около оживленных автомобильных магистралей приблизительно равна 4, что показывает на кислотное загрязнение.