1 Кислород Химия 8 класс

Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = Строение атома: +8О ) ) 1S 2 S 2 2P валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов. (Примеры?)

Кислород как элемент (продолжение). 4. В земной коре его 49%, в воде – 89 %. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О 2 – %; N 2 – 78 %; CO 2 – 0,03 %, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. Дополнительно … Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Способы получения и собирания кислорода. Кислород в природе образуется в процессе фотосинтеза. В промышленности его получают перегонкой сжиженного воздуха при t = С. В лаборатории кислород получают реакциями разложения: а) воды под действием электрического тока (электролиз): 2H 2 O 2H 2 + O 2 б) пероксида водорода под действием MnO 2 : MnO 2 2Н 2 О 2 2Н 2 О + О 2

Способы получения и собирания кислорода (продолжение). ! Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции, но само при этом не расходующееся. в) перманганата калия при нагревании: 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше С. Подумайте … Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?

Опыты получения кислорода.

7 Проверка собравшегося кислорода

8 Физические свойства кислорода. Кислород Молекула двухатом- на О 2. Газ, б/ц, вкуса и запаха. Связь двойная, ковалент- ная непо- лярная. Мало растворим в воде. Молекулы могут объединя- ться в молекулу О 3 – озон. Чуть тяжелее воздуха.

Химические свойства кислорода кислород обладает высокой электроотрицательностью; в реакциях выступает окислителем; поддерживает процессы горения и медленного окисления, к которым относится, например, дыхание. Подумайте … Горение – это окисление, идущее с выделением тепла и света. Каковы условия горения?

Допиши химические реакции: Ca + O 2 Na + O 2 Al + O 2 S + O 2 CuO Fe 2 O 3

Как погасить горящую древесину? Загоревшуюся на человеке одежду? Горящую на поверхности воды нефть?

Применение кислорода: Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.