Основания

Основания - это… Основания (основные гидроксиды) вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН -. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно другому определению, основания один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов. В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли») с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание», так и в виде «солей алкалоидов».

Классификация оснований 1. Растворимые в воде основания (щёлочи) 2. Малорастворимые в воде гидроксиды 3. Нерастворимые в воде основания Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды типичных и не типичных металлов.

Классификация оснований В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают: Основные гидроксиды (основания) гидроксиды, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН) 2, гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.); Кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) гидроксиды, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO 3, серная кислота H 2 SO 4, сернистая кислота H 2 SO 3 и др.) Амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН) 3, гидроксид цинка Zn(ОН) 2 ).

Способы получения оснований Получение щелочи при реакции сильноосновного оксида с водой Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с водой, этот способ можно использовать исключительно для получения сильных оснований или щелочей. CaO(т) + H 2 O(ж) Ca(OH) 2 (p) Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя

Способы получения оснований Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со щелочью Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы. CuSO 4 (p) + 2NaOH(p) Cu(OH) 2 (т) + Na 2 SO 4 (p) Получение щелочи при реакции замещения типичного металла с водой. Ca+2H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2

Свойства оснований Основания Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый Основание + кислота = Соли + вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2 = Na2SiO 3 + H2O Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль. Примечание: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO 4 = BaSO4+ 2NaOH Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2=> CuO + H2O При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) NaNO3+Ag 2 O+H2O

Щёлочи Щёлочи гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щелочи образуют ионы OH и ион металла. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп I-ой и II-ой периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH) 2. Едкие щёлочи тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.

Физические свойства щелочей Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

Химические свойства щелочей Поглощают H 2 O и CO 2 из воздуха. Щёлочи широко применяются в промышленности. Важное химическое свойство щелочей способность образовывать соли в реакции с кислотами. Примеры реакций NaOH + HCl = NaCl +H 2 O