Химическое равновесие.

1.В пробирку 1 и 2 поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку 2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?

CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.

2.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N 2 +O 2 =2NO, если в пятилитровом сосуде через 51 сек. после ее начала концентрация азота была 0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.

Решение: = + С 1 – С 2 t 2 – t 1 V = 0,52- 0, = 0,0023 V

3.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N 2 +O 2 =2NO-180 кДж

N 2 +O 2 =2NO-180 кДж Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

4. Дайте определение термохимической реакции.

Термохимической называется химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.

Задания по вариантам: 1-ВАРИАНТ -В пробирку 1 поместили порошок железа, а в 2- стружки железа. В каждую добавили серной кислоты. Объясните, как идет реакция? 2- ВАРИАНТ-В пробирку 1 и 2 поместили цинк. В пробирку 1 добавили серной кислоты 5%, а в 2- 30%. Объясните, как идет реакция?

Задание 2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно, 1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л? 2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.

Задание 3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления 1-ВАРИАНТ-2SO 2 +O 2 2SO 3 2-ВАРИАНТ-CH 4 C 2 H 2 +3H 2

Задание 4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры 2) давления 1-ВАРИАНТ- 1) N 2 +3H 2 2NH 3 +Q 2) N 2 +O 2 =2NO-Q 2-ВАРИАНТ- 1) H 2 +O 2 =2H 2 O +Q 2)2HgO= 2Hg + O 2 - Q