Урок ПС ГИА Проверка знаний Письменно Тест Конструктор Составьте схему строения электронной оболочки одного элемента из второго и третьего периода. ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ IVIII 2 3 V VI VII Li Литий 3 6,939 Be Бериллий 4 9,012 В Бор 5 10,811 С Углерод 6 12,011 N Азот 7 14,0067 О Кислород 8 15,9994 F Фтор 9 18,9984 Ne Неон 10 20,183 Na Натрий 11 22,99 Mg Магний 12 24,31 Al Алюминий 13 26,98 Si Кремний 14 28,086 Р Фосфор 15 30,97 S Сера 16 32,064 Cl Хлор 17 35,453 Ar Аргон 18 39,948 IIIIIIV Периоды

Урок ПС ГИА I. В периодах слева направо: Пример: Li Be B C N O F Ne s21s2 2s 2p Элементы 2 периода

Урок ПС ГИА I. В периодах слева направо: Пример: Li Be B C N O F Ne Элементы 2 периода Элементы 3 периода Na 812 Mg 822 Al 832 Si 842 P 852 S 862 Cl 872 Ar 882

Урок ПС ГИА I. В периодах слева направо: число энергетических уровней не изменяется; число электронов на последнем уровне увеличивается; металлические свойства ослабевают.

Урок ПС ГИА Металлические свойства – это способность атомов отщеплять внешние (валентные) электроны. Na Неметаллические свойства – это способность атомов притягивать электроны на внешнюю электронную оболочку. СlСl СlСl

Урок ПС ГИА II. В группах сверху вниз: Пример: Элементы III A группы B Al Ga In Элементы IV A группы C Si Ge Sn Элементы V A группы N P As Sb

Урок ПС ГИА II. В группах сверху вниз: число энергетических уровней увеличивается; число электронов на последнем уровне не изменяется; металлические свойства усиливаются. Плакат

ПС Периодическая система химических элементов ПЕРИОД Г У П П А неметаллические свойства металлические свойства неметаллические свойства металлические свойства

Урок ПС ГИА Обобщение: Свойства химических элементов периодически повторяются, так как периодически повторяется строение внешних энергетических уровней у их атомов.