8 класс окислительно- восстановительные реакции

Al 2 O x 3·(-2) + 2·x = ·x = 0 2·x = 6 X = 3 Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0 + 3

Сu О + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O Химические реакции, протекающие без изменения степеней окисления химических элементов, относятся к неокислительно-восстановительным реакциям. В этой химической реакции степени окисления химических элементов в исходных веществах и в продуктах реакции не изменяются

CuO + CO Cu + CO Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисления химических элементов, относятся к окислительно-восстановительным реакциям. у атома меди степень окисления уменьшилась У атома углерода степень окисления увеличилась

По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы: Окислительно- восстановительные Не окислительно - восстановительные

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

Al + S Al 2 S Al 0 – 3e Al +3 S 0 + 2e S Al 0 – S 0 – восстановитель, процесс окисления окислитель, процесс восстанов- ления 2 3

Восстановитель – элемент, который отдает электроны. Окислитель – элемент, который принимает электроны. S – 2e S 0+2 P + 3e P 0- 3 S – 2e S 0

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – это процесс присоединения электронов. S – 2e S 0+ 2 P + 3e P 0- 3

Значение окислительно- восстановительных реакций

Лесные пожары C + O 2 CO 2

фотосинтез О2О2 О2О2 О2О2 О2О2 CO 2 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + O 2

Коррозия металлов Fe +H 2 O +O 2 Fe(OH) 3

Аккумуляторы Zn +H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2

Извержение вулканов S + O 2 SO 2

Сгорание топлива

Брожение глюкозы Бродильный цех C 6 H 12 O 6 C 2 H 5 OH + CO 2

Взрывчатые вещества P + KClO 3 P 2 O 5 + KCl

Салют Fe + O 2 Fe 2 O 3

Молния N 2 + O 2 2 NO