Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота Новикова Ирина Валерьевна учитель химии МОУ Лицей 57 Г. Тольятти

При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота. Объясните многообразие кислородных соединений азота.

Получение азота 1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха. 2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония: NH 4 NO 2 –t° N 2 + 2H 2 O

Свойства азота Молекула азота (:NºN:) Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью. Восстановитель N 2 0 2N +2 Высокая температура (электрическая дуга, 3000°С) N O 2 0 2N +2 O (в природе - во время грозы) Окислитель N 2 0 2N c водородом (500°С, kat, p) N H 2 0 2N -3 H З 2. с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами) 6Li + N 2 0 2Li З N -3 3Mg + N 2 0 –t° Mg З N 2 -3

N АММИАК H H H

Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан". ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Способ образования катиона аммония NH 3 + Н 2 O NH 4 OH NH OH -

Что может служить сырьем для получения аммиака?

1. Промышленный способ N 2 + 3H 2 2NH 3 (p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe +2 алюмосиликаты; принцип циркуляции). 2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 –t CaCl 2 + 2NH 3 + 2Н 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH –t° K 2 SO 4 + 2NH 3 + 2Н 2 O

КАКИМ СПОСОБОМ МОЖНО СОБРАТЬ АММИАК?

1. Разложение при нагревании 2N -3 H 3 t ° N H 2 2. Горение в кислороде a) без катализатора 4N -3 H 3 + 3O 2 2N Н 2 O b) каталитическое окисление ( kat = Pt ) 4N -3 H 3 + 5O 2 4N +2 O + 6Н 2 O 3. Восстановление оксидов некоторых металлов 3Cu +2 O + 2N -3 H 3 3Cu + N 2 + 3Н 2 O Аммиак - восстановитель (окисляется до N 2 +1 O или N +2 O)

Кислородсодержащие соединения азота N 2 O ОКСИД АЗОТА (I) ЗАКИСЬ АЗОТА, "ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ» NO ОКСИД АЗОТА (II) ОКИСЬ АЗОТА N 2 O 3 ОКСИД АЗОТА (III) АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД NO 2 ОКСИД АЗОТА (IV) ДВУОКИСЬ АЗОТА, ДИОКСИД АЗОТА N 2 O 5 ОКСИД АЗОТА (V) АЗОТНЫЙ АНГИДРИД Определите степень окисления атома азота в оксидах

Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакции Какой оксид при взаимодействии с водой одновременно образует две кислоты? Напишите уравнение реакции

АЗОТНАЯ КИСЛОТА (ее специфические свойства) HNO 3 концентр HNO3 разбавленная HNO3 Очень разбавленная Независимости от активности Ме соль+ NO 2 + H 2 O Li-Al соль+ N 2 + H 2 O (NH 3 ) Al-Pb соль+ N 2 O + H 2 O Cu-Au соль+ NO + H 2 O Активные металлы Соль + NH 4 NO 3 +H 2 O

Закончите уравнения реакций HNO 3 (конц) + Hg HNO 3 (конц) + Pb HNO 3 (конц) +Cu

Закончите уравнения реакций HNO 3 (разбав) + Na HNO 3 (разбав) + Fe HNO 3 (разбав) + Ag

Закончите уравнения реакций HNO 3(очень разбав) + Zn HNO 3(очень разбав) + Ca HNO 3(очень разбав) + Ni

1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной азотной кислотой? 2. Закончите уравнения реакции Au + HNO 3 + HCl

Соли азотной кислоты- нитраты МеNO3 MeO + NO2 + O2 Me + NO2 + O2 Определите группы металлов в которых возможно протикание данных реакциях МеNO 2 +O 2

1 группа Li - Mg 2 группа Al - Pb 3 группа Cu и правее

РЕФЛЕКСИЯ При помощи картинки выразите свое отношение к уроку.

Домашнее задание Повторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические свойства азотной кислоты.