Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы ЭлементAr Количество электронов на последнем уровне СО Атомный радиус Металлические свойства Восстановитель ные свойства Бериллий Be 92s2+2)) Магний Mg 243s2+2))) Кальций Ca 404s2+2)))) Стронций Sr 885s2+2))))) Барий Ba 1376s2+2)))))) Радий Ra [226]7s2+2))))))) УвеличиваютсяУвеличиваются УвеличиваютсяУвеличиваются

Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение внешнего электронного слоя Элементы проявляют СО +2 Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами. С увеличением элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

Be – светло-серый, твердый, хрупкий Ca – твердый, пластичный Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий Sr – ковкий

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы 1.С кислородом 2M+O 2 =2MO (оксид) 2.С галогенами M+Cl 2 =MCl 2 (хлорид) 3.С серой M+S=MS (сульфид) 4.С азотом 3M+N 2 =M 3 N 2 (нитрид) 5.С водородом M+H 2 =MH 2 (гидрид) 6.С водой M+2H 2 O=M(OH) 2 +H 2

Химические свойства оксидов BeO – амфотерный оксид MgO CaO SrO Основные оксиды BaO Оксид кальция СаО (негашеная известь)

Взаимодействие оксида кальция с водой ( гашение извести)

Химические свойства гидроксидов Ве(ОН) 2 – амфотерный гидроксид Mg(OH) 2 – нерастворимое основание Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Ba(OH) 2 Растворимые основания (щелочи) Гидроксид кальция Са(ОН) 2 – гашеная известь

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: Са(ОН) 2 Са СаО Са(ОН) 2 Са(NO 3 ) 2 CaSO 4 Be BeO BeCl 2 Be(OH) 2 Na 2 BeO 2 BeSO 4