Железо Работу выполнил ученик 9 класса Склянкин Владимир ГБОУ СОШ 1465 имени Н.Г.Кузнецова Город Москва Руководитель : учитель химии Попова Светлана Анатольевна

Fe Это элемент 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенности элемент в земной коре, второй среди металлов Это элемент 8 группы побочной подгруппы

Электронное строение железа

Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк (магнетит - Fe 3 O 4 ;магнетит содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит -лимонит FeOOH; содержит до 65%) красный железняк (гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe)гематит

Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк (магнетит - Fe 3 O 4 ;магнетит содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит -лимонит FeOOH; содержит до 65%Fe) красный железняк (гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe)гематит

Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий, ковкий серебристо-серый металл Температура плавления C Температура кипения C При температуре ниже C железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается)

Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O 2 =2Fe 2 O 3 Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL 2 =2FeCL 3

Химические свойства 2. Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe = FeCL 2 + H 2 Б) с серной кислотой H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 С солями: Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составе сложных белков – гемопротеидов. В организме среднего человека (масса тела 70кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – 450мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.

Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Первое железо на земле…….

Люди впервые овладели железом в четвертом- третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. История получения железа

Применение железа, его сплавов и соединений Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Но сплавы железа чугун и сталь составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей.

«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо-, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа - чугуна и стали»

Учебник для общеобразовательных учреждений, 9 класс, Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдман ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ: