Тема урока: Выполнено Романовой В.П. учителем химии первой категории МОУ «Ардинская СОШ»

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними ионов гидроксильных групп.

Валентность гидроксогруппы – Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание. Например:

Название оснований Гидроксид + Название металла в родительном падеже + Валентность римскими цифрами

Дайте названия гидроксидам NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Гидроксид натрия Гидроксид железа (II) Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Гидроксид железа (III)

Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3 Сu(OH) 2

Получение оснований и их свойства

Взаимодействие натрия с водой

Взаимодействие основных оксидов с водой

Действие щелочей на индикаторы

Индикаторы – от лат. «indication» - указатели NaOH Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин

Взаимодействие с индикаторами ИндикаторНейтральная среда Щелочная среда ЛакмусФиолетовыйСиний ФенолфталеинБесцветныймалиновый Метиловый оранжевый Оранжевыйжёлтый Помни! Нерастворимые о снования не меняют окраску индикаторов.

Щёлочь + оксид неметалла соль + вода ( реакция обмена) УСЛОВИЕ: оксиду неметалла должна соответствовать определенная кислота например: N 2 +5 O 5 H N +5 O 3 S +6 O 3 H 2 S +6 O 4 2KOH + N 2 O 5 2KNO 3 + H 2 O 2LiOH + SO 3 Li 2 SO 4 + H 2 O

Щелочь + соль новое основание + новая соль ( реакция обмена) УСЛОВИЯ: образуется осадок; выделяется газ. 6KOH+Fe 2 (SO 4 ) 3 2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO

Получение нерастворимых оснований

Химические свойства нерастворимых оснований

Нерастворимое основание оксид металла + вода (разложение при нагревании) Mg(OH) 2 MgO + H 2 O 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O Данный тип реакции нехарактерен для растворимых оснований

Основание + кислота соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) Растворимые основания: NaOH + HCl (фенолфталеин) NaCl + H 2 O Нерастворимые основания Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O