Р +15 31 Актуализация знаний. Положение в ПС. Строение атома +15 Р 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0 Степени окисления:-3, +3,+5 +15 ) ) ) 2 8 5.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Азот-главный элемент жизни на Земле. Открытие азота Д.Резерфорд 1772г А.Лавуазье 1787г. Открыт в1772г Д.Резерфордом Назван А.Лавуазье в 1787 г.
Advertisements

Фосфор и его соединения. Строение атома Нахождение в природе В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов.
Учебное занятие по химии 9 класс учитель химии МОУ «СОШ 70 Ленинского района г. Ростова-на-Дону» Тевосян Лариса Альбертовна.
Артур Конан-Дойл «Собака Баскервилей». L/O/G/O ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЯ 9 КЛАСС Абрамова С.И., учитель химии МОУ «Лихославльская СОШ 2» Тверской.
III период, V группа, главная подгруппа 5 валентных электронов Степени окисления: -3, +3, +5 Р 2 О 5 – высший оксид (кислотный) РН 3 – летучее водородное.
Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить.
Фосфор и его соединения. Лекция.(§28, с.159). Цель: какие свойства, связанные со строением атома фосфора, характерны для фосфора и его соединений? Где.
Фосфор Подготовили ученицы 9 «А» класса Подготовили ученицы 9 «А» класса Бобкова Мария и Мищенко Анастасия Руководитель: Руководитель: учитель химии Верстина.
Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»
Фосфор
Фосфор Гафарова Алфинур Замилевна Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального района Республики Татарстан.
Урок в 9 классе. Гипотеза урока: СМС, содержащие фосфаты, отрицательно влияют на здоровье человека.
Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить.
Фосфор I. История открытия фосфора II. Фосфор – химический элемент 1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома. 3.
Фосфор: Строение Аллотропия Физические свойства Химические свойства Получение Применение Оксид фосфора (III) Оксид фосфора (V) Фосфорные кислоты.
Учитель химии Никифорова Виктория Леонидовна. Прав ли был Артур Конан-Дойл?
Фосфор История открытия. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни.
МОУ СОШ 61 город Краснодар учитель химии Никитина Л.А.
Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан Дойла «Собака Баскервилей»
« Элемент жизни и мысли » ( А. Е. Ферсман ) Фосфор.
Транксрипт:

Р

Актуализация знаний. Положение в ПС. Строение атома +15 Р 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0 Степени окисления:-3, +3, ) ) ) 2 8 5

Изучение новой темы Фосфор в природе Апатиты Са 5 (РО 4 ) 3 (F, Cl, OH) Это распространенный элемент, содержание его в земной коре примерно 0,1%.

Фосфор в организме человека "Без фосфора нет движения, ибо химизм мышечных сокращений - это целиком химия фосфорных соединений". Энгельгардт В. А. 1 – 1,5 г

Роль фосфора в организме человека. Нахождение в организме Физиологическое действие Суточная потребность ИсточникПоследствия недостатка элемента Последствия избытка элемента Прослушайте сообщение и заполните таблицу.

Влияние фосфора на развитие растений Фосфор – необходимый элемент питания.

Открытие фосфора Хенниг Бранд случайно открыл фосфор в 1669 году. В своих исследованиях Бранд из мочи приготовил жидкость, «которая способствует вызреванию кусков серебра до золота». При переработке мочи путем перегонки, алхимик вдруг получил нечто поразительное. Образовалось не золото, а неизвестное самосветящееся вещество, холодный огонь - фосфорус.

Строение молекулы Молекулярная решетка белого фосфора Атомная кристаллическая решетка красного фосфора Атомная кристаллическая решетка чёрного фосфора

Физические свойства ! высокая токсичность (смертельная доза для человека составляет примерно 0,2 г) Р белый жёлтый красный фиолетовый

Химические свойства ВосстановительныеОкислительные 1)Р + О 2 Р 2 О 5 2)Р + КСlO 3KCl + P 2 O 5 3)Р + Сl 2 = PCl 3 Р + Сl 2 = РCl 5 1)Cа + Р Са 3 Р 2 Mg + Р Mg 3 Р 2 2) Р + Н 2 РН 3 фосфин Составьте электронный баланс, проставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций.

Применение Р для борьбы с грызунами Zn 3 Р 2 удобрениядымовые шашки зажигательные бомбы спички