Гидролиз солей. Попова Светлана Анатольевна Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 им. Н.Г.Кузнецова Город Москва.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Гидролиз солей Тюнина Яна. Классификация солей СОЛИ, образованные Na2CO3ZnSO4Na2SO4 сильным основанием и слабой кислотой слабым основанием и сильной кислотой.
Advertisements

Гидролиз Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой.
Гидролиз Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой, в результате которой образуется слабый электролит.
По материалам статьи Ю. Н. Медведева Составитель : Снастина М. Г.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс. ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусов ой бумаги СредаИоны Раствор щелочи СиняяЩелочная ОН - Раствор кислоты.
Испытуемый раствор Цвет лакмуса Среда раствора рН раствора H 2 O (дист.) NaCl Na 2 CO 3 AlCl 3 рН=7 рН>7 рН<7.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс. ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусов ой бумаги СредаИоны Раствор щелочи СиняяЩелочная ОН - Раствор кислоты.
Учитель биологии и химии Шапошникова Т. С.. Окраска лакмусов ой бумаги СредаИоны Раствор щелочи СиняяЩелочная ОН - Раствор кислоты КраснаяКислотная Н+Н+Н+Н+
Me R m- n+ Соль ПОЛУЧЕНИЕ СОЛИ РЕАКЦИЕЙ ОБМЕНА Me m R n Me R m- n+ Me (OH) n H m R Сильные (Р) Слабые (Н) Сильные Слабые Виды электролитов ?
Тесты Слабая кислота – это: 1) HNO 3 2) H 2 SiO 3 3) HCl 4) H 3 PO 4.
Гидролиз солей. Единственный путь, Ведущий к знанию,- Это деятельность. «Шоу » Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии «МОУ Лямбирская.
Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.
Растворы. Электролитическая диссоциация Подготовила: Нарбекова М.И.
Гидролиз солей Учитель химии Раджабова Е.Е. ГБОУ СОШ 3 пгт. Смышляевка.
ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: МАКАРКИНА М.А.
Соли 8 класс.
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г. П. Яценко.
КИСЛОТЫ Выполнила: Зайцева К.Н. ГОУ «Школа 390» Красносельского района 2008 год.
Урок химии в 11 классе по программе Габриеляна (базовый уровень) Учитель: Коротышева Юлия Николаевна, ГОУ СОШ год.
МОУ «Гимназия 2» г. Кимры Тверской области урок химии 11 класс Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических.
Транксрипт:

Гидролиз солей

Попова Светлана Анатольевна Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 им. Н.Г.Кузнецова Город Москва

СОДЕРЖАНИЕ Определение Типы солей,участвующих в гидролизе Алгоритм составления уравнений гидролиза Применение гидролиза Примеры солей,участвующих в гидролизе Вопросы для самоконтроля Обратите внимание!

ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды в основном это процесс обратимый, но бывает необратимый, тогда в итоге - образование слабого электролита

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Четыре типа солей, участвующих в гидролизе:

Алгоритм составления уравнений гидролиза Проверить растворимость соли. Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион слабого электролита Записать уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой Определить среду раствора соли Записать молекулярное уравнение

ALCL 3 AL 3+ +3CL - AL(OH) 3 (слабое основание) HCL (сильная кислота) AL 3+ + H 2 O H + OH - ALOH 2+ H+H+ + -ионное уравнение ALCL 3 + H 2 O = ALOHCL 2 + HCL – молекулярное уравнение гидролиза ПРИМЕР: среда раствора кислая H2OH2O+ OH - ALOH 2+

О Б Р А Т И Т Е В Н И М А Н И Е: ! !

Гидролизу НЕ подвергаются катионы сильных оснований Na + K+K+ Ca 2+ анионы сильных кислот CL - SO 4 2- NO 3 - Ba 2 + Li + Sr 2+ Rb + Cs + CLO 4 - Br - I -

Гидролизу подвергаются катионы слабого основания, например: AL 3+ Fe 3+ Cu 2+ анионы слабой кислоты, например: CO 3 2- SO 3 2- S 2- NO 2 - PO 4 3- Cr 3+ Fe 2+ Hg 2+

П Р И М Е Р Ы С О Л Е Й, П О Д В Е Р Г А Ю Щ И Х С Я Г И Д Р О Л И З У

CuCL 2 Cu(OH) 2 -слабое основание HCL(сильная кислота) Cu CL - H + OH - Cu 2+ + HOH CuOH + + H + -это ионное уравнение CuCL 2 + HOH = CuOHCL + HCL – это молекулярное уравнение Гидролиз хлорида меди(II) среда раствора кислая

2Na + + S 2- NaOH(сильное основание) H 2 S(слабая) кислота S 2- +HOH HS - + OH - -ионное уравнение Na 2 S + H 2 O = NaHS + NaOH –молекулярное уравнение Na 2 S H + OH - среда раствора щелочная Гидролиз сульфида натрия

AL 2 S 3 +6H 2 O=2AL(OH) 3 +3H 2 S AL 2 S 3 H 2 S (слабая кислота) AL(OH) 3 (слабое основание) Гидролиз сульфида алюминия - полный необратимый гидролиз

KCL HCL (сильная кислота) KOH (сильное основание) гидролизу не подвергается среда раствора нейтральная Гидролиз хлорида калия

стирка мытье посуды умывание с мылом Роль гидролиза в повседневной жизни человека

Для умывания, стирки, мытья посуды нужны синтетические моющие средства, в основе которых содержатся в основном соли сильных оснований и слабых кислот. При их попадании в воду идет гидролиз с созданием щелочной среды (ОН - ), в которой и удаляется грязь. Загрязнения представляют собой смесь твердых частиц (пыли, сажи, соли, жировых, а также потовых пленок, прилипших к поверхности тканей и других предметов). Чтобы удалить загрязнения необходимо: отделить загрязнение от очищаемой поверхности; перевести грязевые частицы в моющий раствор; удержать их в моющем растворе и устранить возможность повторного осаждения на очищаемую поверхность.

Процессы пищеварения Сложные органические вещества, представляющие собой большие и длинные молекулы белков, жиров и углеводов гидролизуются, т.е. водой расщепляются (разрушаются) на более мелкие, которые всасываются в кровь и разносятся по всему организму, поступают к различным органам

А ТЕПЕРЬ ВОПРОСЫ….

Нейтральную среду имеет водный раствор: 1)нитрита натрия 2)силиката калия 3)хлорида железа (II) 4)нитрата калия Найди верный ответ

В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет? 1)CaCl 2 2)KNO 3 3)FeSO 4 4)Na 2 CO 3 Найди верный ответ

Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и 1) нитрата натрия 2) силиката натрия 3) сульфата калия 4) хлорида алюминия Найди верный ответ

ФОРМУЛА СОЛИ А) NaNO 3 Б) CuF 2 В) ALBr 3 Г) CH 3 COONa 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) не гидролизуется ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу:

CaCL 2 NaI K2SK2S KBr AL 2 S 3 MgCL 2 Найдите три соли, которые не подвергаются гидролизу

Гидролиз нитрата алюминия идет по катиону Гидролиз сульфата бария идет по аниону Гидролиз щелочей не возможен Оксиды подвергаются гидролизу Хлорид бария не подвергается гидролизу В растворе сульфата меди(ll) кислая среда да нет да нет да да Выберите истинные и ложные утверждения

KCL NaBr CaI 2 Какие соли НЕ подвергаются гидролизу NaCL K 2 S CaBr 2 AlCL 3 Na 2 CO 3 CaCL 2

Какая соль подвергается гидролизу по катиону и по аниону ВаCL 2 KNO 2 Cr 2 S 3 CuI 2

В Ы В О Д: Э Т О Н У Ж Н О З Н А Т Ь И У М Е Т Ь!!! Определение возможности гидролиза соли (по какой составной части) Определение среды в растворе соли Определение цвета индикатора в растворе соли Составление ионных и молекулярных уравнений

72&n= &n= &n= &n= &n=21 net/i?id= &n=21 ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ: И.И.Новошинский Н.С.Новошинская Химия 10 класс профильный уровень 72&n=21