Закономерности броуновского движения 1905 год - А.Эйнштейн на основе МКТ разработал теорию броуновского движения и доказал, что смещение частицы от начального положения пропорционально квадратному корню из времени году Ж. Перрен полностью подтвердил этот теоретический результат своими наблюдениями.

Распределение молекул по скоростям В 1860 году Дж. Максвелл пришел к фундаментальному выводу: молекулы газа движутся с различными скоростями(ранее считалось, что они движутся с одинаковыми скоростями). Он также вывел закон распределения молекул газа по скоростям.

График распределения Из графика видно, что большее число молекул движется со скоростью, близкой к значению U в. U в - наиболее вероятная скорость

Свойства газов Основу КТГ составляют положения: 1. Газы способны неограниченно расширяться и занимать любой предоставленный им объем 2. Смесь газов оказывает на стенки сосуда давление, равное сумме давлений каждого газа взятого в отдельности (закон Дальтона) 3. При постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объему (закон Бойля-Мариотта) 4. При постоянном объеме давление данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Шарля) 5. При постоянном давлении объем данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Гей- Люссака)

Идеальный газ М.В.Ломоносов считал, что вещества состоят из корпускул, находящихся во вращательном движении. Д.Джоуль в 1852 году предложил более точную модель, приписав молекулам газа поступательное движение. В 1857 году немецкий физик Р.Клаузиус, используя модель идеального газа, впервые систематически изложил кинетическую теорию газов.

Модель Клаузиуса Идеальным Клаузиус назвал газ, удовлетворяющий следующим условиям: Объемом всех молекул газа можно пренебречь по сравнению с объемом сосуда, в котором этот газ находится Время столкновения молекул друг с другом пренебрежимо мало по сравнению со временем между двумя столкновениями Молекулы взаимодействую между собой только при непосредственном соприкосновении, при этом они отталкиваются Силы притяжения между молекулами идеального газа ничтожно малы и ими можно пренебречь

Давление идеального газа Давление идеального газа равно 2/3 произведения концентрации молекул n на среднее значение кинетической энергии хаотического поступательного движения молекул E k p = 1/3 nm 0 Ū 2 = 2/3n(m 0 Ū 2 )/2 = 2/3Ē k (уравнение Клаузиуса)

Решим задачу Считая воздух идеальным газом, состоящим из одинаковых молекул, оцените скорость теплового движения молекул газа при нормальных условиях. Дано: Формула: Решение: P = Па U = Ū 2 = U = (1,01*10 5 )/1,29 = = 280 м/с = 3p/ρ ρ = 1,29 кгм -3

Домашнее задание: Учебник стр §14,15 Разобрать примеры решения задач Решить задачи 15.1, 15.4, 15.5 (стр. 80)

Спасибо за урок, дети!

Источники информации А.А.Пинский Физика 10, М., Просвещение 1993