Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. I. Химическая формула – это условная запись состава вещества, посредствам.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Что такое химическая формула? Из чего состоит химическая формула?
Advertisements

Вещества простые и сложные Химические формулы. Вычисления по химическим формулам.
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи.
Тест Химические формулы Относительные атомная и молекулярная массы.
Химия 8 класс Урок 10 Учитель химии Плаксина И.Е..
Самостоятельная работа 1. Из перечисленных веществ: N 2, CaCO 3, Al, H 2,KOH, O 3, CrO, Fe, P 2 O 5, PB, Na 2 S, HCl, P, Cu(OH) 2, CO, Cl 2, NaBr, S 8,
Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества Цель: познакомиться со способом отражения качественного и количественного состава вещества.
Химические формулы. Химические формулы.. Способы сохранения информации о химическом веществе Написание знаками химических элементов. Словесное описание.
Повторим изученное Химический элемент- определенный вид атомов Простое вещество- состоит из атомов одного химического элемента (O 2 ) Сложное вещество-
Химические формулы. Относительная атомная молекулярная масса. Учитель ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, уч. год.
Химический язык 8 класс. Наглядность: машина и молекула воды Натуральный Модель Изображение Обозначение объект.
Валентность ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории.
Валентность ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей категории.
Химические знаки и формулы Урок 5 (7 класс). Основные понятия Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра Простое вещество – вещество, образованное.
Мы видим, что в химии при письме вместо названий используют формулы веществ. Как вы думаете, почему?
Образовательный портал "Мой университет" - Факультет "Реформа образования" -
Рассчитайте относительную молекулярную массу ниже приведенных веществ 1.AlCl 3 2.H 3 PO 4 3.Zn(OH) 2 4.Fe 2 (CO 3 ) 3.
Вычисления по химическим формулам. Относительная молекулярная масса Mr обозначение относительной молекулярной массы Пример: Mr (Al 2 (SO 4 ) 3 ) = 2*27.
m a(o) = =0, кг 1 атомная единица массы (1 а.е.м.) – это 1/12 часть массы изотопа углерода 12 C ( впереди сверху указана.
Транксрипт:

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. I. Химическая формула – это условная запись состава вещества, посредствам химических знаков и символов. 24/10/13 7H 2 SO 4 Коэффициент - показывает число молекул или атомов Индекс – показывает число атомов в молекуле. Знаки химических элементов. Проверка знаний

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. II. Чтение химических формул. 24/10/13 Примеры: 1.NH 3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. 2. Al(OH) 3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода. 3. K 3 BO 3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода. P2O5P2O5 Fe 2 O 3 BaCO 3 Na 2 SO 4 Ca(OH) 2 (NH 4 ) 3 PO 4 KHCO 3 PbSiO 3 AlCl 3 CH 3 COOHAgNO 3 ZnMnO 4 C 8 H 18

Тема: Относительная атомная и относительная молекулярная массы. 24/10/13 I. Ar – относительная атомная масса. 1 а.е.м. – величина равная 1/12 массы атома углерода. 1 а.е.м. = m ат (C)/12 = 1, г Относительная атомная масса – это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода. Пример: Ar(O)= m ат (O)/ 1, г = 2, г/ 1, г16 Ar(O)=16 Проверка знаний

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. 24/10/13 II. Нахождение Ar с помощью периодической системы. Правила округления: - если после запятой стоит цифра меньше 5, то число остается без изменения. - если после запятой стоит цифра 5 или больше 5, то число увеличивается на единицу. Пример: Fe 55,847 Ar(Fe)=56 Cu 63,546 Ar(Fe)=64 Pb 207,19 Ar(Pb)=207 Ag 107,868 Ar(Ag)=108

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. 24/10/13 III. Mr – относительная молекулярная масса – находится как сумма относительных атомных масс атомов, образующих молекулу, с учетом индексов. Пример: Mr(H 2 SO 4 ) = 2 Ar(H) + Ar(S) + 4 Ar(O) = = 98 Mr(CaCO 3 ) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) = = 100 Mr(Ba(OH) 2 ) = Ar(Ba) + 2 Ar(O) + 2 Ar(H) = = 171 Самостоятельно: Mr(H 3 PO 4 ) = Mr(Al 2 O 3 ) =Mr(Cu(OH) 2 ) =

24/10/13 Определить относительную молекулярную массу. PbSiO 3 AlCl 3 AgNO 3 ZnMnO 4 C 8 H 18 ВЕРНУТЬСЯ К ТЕМЕ УРОКА

IV. Массовая доля элемента в веществе. 24/10/13 I. Массовая доля - w w (Э) = n Ar(Э) Mr(в-ва) n – число атомов в молекуле (индекс) Ar – относительная атомная масса Mr – относительная молекулярная масса Пример: Найти w (С) в молекуле СаСО 3 1. Mr (СаСО 3 ) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) = = w (C) = Ar(C) Mr(CaCO 3 ) = = 0, 12 (12%) Проверка знаний

24/10/13 Знаки химических элементов. - название - произношение Al Ba Ca Na KClSF PbCu Hg H O CB BrZn Ag Au N Si Fe I Проверка знаний:

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. V. Химический диктант. 24/10/13 Домашнее задание: § 5, упр. 3,4,5