2.ЗАДАЧИ: Знать изомеры, гомологи, алканы, алкены – их физические и химические свойства, применение. Уметь называть вещества по структурным формулам, составлять структурные формулы, отличать предельные углеводороды от непредельных. Научиться составлять уравнения химических реакций в органической химии.

3.УГЛЕВОДОРОДЫ

4.УГЛЕВОДОРОДЫ

6.СОСТАВЬТЕ СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ

7.ПАРАФИНЫ АЛКЕНЫ

8.ИЗОМЕРИЯ

9.Что такое гомологи? АПАРПОПО

10.Физические свойства предельных углеводородов Агрегатное состояние: первые четыре члена гомологического ряда(С 1 -С 4 ) – газы, С 5 -С 15 - жидкости, С 16 и более тяжелые – твердые вещества Температура кипения и плавления постепенно увеличиваются с ростом молекулярной массы вещества Растворимость в воде - плохая

11.Химические свойства предельных углеводородов Для предельных углеводородов характерны следующие химические реакции: замещения (по свободно-радикальному механизму); окисления (полное и неполное); разложения (крекинг, дегидрирование); изомеризации. Для предельных углеводородов совсем не характерны реакции присоединения.

12.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ (стр. 207 учебника). РЕАКЦИИ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ (стр. 208). РЕАКЦИИ ИЗОМЕРИЗАЦИИ. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ. РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ: 1. ГИДРИРОВАНИЯ (+ Н); 2. ГАЛОГЕНИРОВАНИЯ (+ Сl; + Вr); (стр. 209, рис.120 а). 3. ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЯ (+ НСl); 4. ГИДРАТАЦИЯ (+НО); (см. стр.208).

13.Реакции замещения алканов 1. Реакция хлорирования на свету СН 4СН 3 СlСН 2 Сl 2СН Сl 3С Сl 4 1.СН 4 +Cl 2 СН 3 Сl (первая стадия) хлорметан 2. СН 3 Сl +Cl 2 СН 2 Сl 2 (вторая стадия) дихлорметан 3. СН 2 Сl 2 +Cl 2 СН Сl 3 (третья стадия) тр ихлорметан 4. СН Сl 3 +Cl 2 С Сl 4 (четвертая стадия) тетрахлорметан 2. Реакция нитрования(реакция Коновалова) СН 4 + НNO 3 СН 3 NO 2 +H 2 O

14.Реакции окисления алканов 1.Полное окисление – горение СН 4 + 2О 2 СО 2 +2Н 2 О +Q 2. Неполное окисление СН 4 + [О] метиловый спирт, м метаналь (формальдегид), метановая (муравьиная)кислота

15.Реакции разложения алканов 1. крекинг (реакции идут при нагревании с разрывом углеродной цепи) С СН 4 2С+2Н 2 С 4 Н 10 С 2 Н 4 +С 2 Н 6 2. отщепление молекулы водорода (дегидрирование) С 2 Н 6 С 2 Н 4 +Н 2

16.Реакции изомеризации алканов В реакциях изомеризации не меняется количественный и качественный состав веществ, меняется лишь их пространственное строение кат. СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3, СН 3 - СН -СН 3 | СН 3 н - бутан изобутан

Смекалка. Попробуйте самостоятельно составить уравнения химических реакций, подтверждающие характерные химические свойства алкенов. (работа в парах).

18.Применение УВ. топливо (бензин, керосин, мазут и др.); растворители ; химическое сырье (для получения ацетилена, бутадиена и др.); сырье для синтеза ( водорода, сажи, парафина, сероуглерода и др.)

19.Закрепление. Запишите уравнения реакций дегидрирования пропана и бутана и попробуйте дать названия продуктам по аналогии с этиленом.

20.ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 33-34,3 стр. 205 – СООБЩЕНИЕ. Термины стр.209 (найти определения, выписать и выучить). Составить таблицу: «Отличия предельных и непредельных УВ».

Сравнительная таблица «Предельные и непредельные УВ». Признаки для сравненияПредельные углеводороды Непредельные углеводороды Число атомов углерода начального углеводорода 12 Наличие двойной связиНетЕсть Общая формулаСnH2n+2CnH2n Суффикс в названии- ан- ен (-илен) Поворот атома углерода вокруг своей оси На 360°Без разрыва связи невозможен Реакции соединенияНе характерныХарактерны Продукты горенияУглекислый газ и вода