Химические свойства серной кислоты

1.Н 2 SO 4 2.NaOH 3.AL 2 O 3 4.Cu(NO 3 ) 2 А.ОксидыБ.КислотыВ.ОснованияГ.Соли

1 –Б 2 – В 3 – А 4 – Г Ответ:

Гидролиз, электролитическая диссоциация, катион, анион, электролиты, коэффициент, молекула, индекс, нейтрализация.

1. Что такое электролиты?

2. Что такое неэлектролиты?

3. Что такое электролитическая диссоциация?

4. Что такое катионы?

5. Что такое анионы?

Кислота Кислоты произво- димые на химических заводах Кислоты в природе

Кислоты производимые на химических заводах: HCl - соляная HNO 3 – азотная H 2 CO 3 – угольная H 2 SO 4 – серная H 3 PO 4 – фосфорная

В природе наблюдается многообразие кислот: В лимоне – лимонная кислота В яблоке– яблочная кислота

Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой

В ягодах, фруктах – аскорбиновая кислота лолол лолол

При скисании виноградного сока получается уксусная кислота

При скисании молока, при квашении капусты – молочная кислота при квашении капусты – молочная кислота

Муравьи защищаются от врагов, разбрызгивая жидкость, содержащую муравьиную кислоту.

Эта кислота содержится в пчелином яде и в жгучих волосках крапивы.

Практическое значение кислоты Уксусная кислота

Соляная кислота

Муравьиная кислота – лекарственное средство

Аскорбиновая кислота

Индикатор - фиолетовый лакмус краснеет

Метилоранж - розовеет

Серная кислота – электролит для аккумуляторов

H 2 SO 4 H 2 SO 4 Концентри- рованная Разбавлен- ная

Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!!! Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!!!

Серная кислота разъедает бумагу, ткань

Концентрированная серная кислота разрушает ткани,

обугливает сахар.

Все кислоты реагируют: Все кислоты реагируют: с металлами, стоящими до водорода в ряду активности металла с металлами, стоящими до водорода в ряду активности металла с основными оксидами с основными оксидами с основаниями с основаниями с солями с солями

Эксперимент

1. Взаимодействие серной кислоты с основаниями 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2Na + +2OH - +2H + +SO Na + + SO H 2 O 2H + + 2OH - 2H 2 O 2H + + 2OH - 2H 2 O H + + OH - H 2 O H + + OH - H 2 O

Вывод Как и другие кислоты, серная кислота вступает в реакцию нейтрализации с образованием соли и воды

2. Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами 2. Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами CuO + H 2 SO 4 Cu SO 4 + H 2 O CuO + 2H + + SO Cu 2+ +SO H 2 O CuO + 2H + Cu 2+ + H 2 O

Вывод Как и другие кислоты, серная кислота реагирует с основными оксидами с образованием соли и воды.

3.Взаимодействие серной кислоты с металлами Mg + H 2 SO 4 Mg SO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 Mg SO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 Cu + H 2 SO 4 Zn + H 2 SO 4 Zn SO 4 + H 2 Zn + H 2 SO 4 Zn SO 4 + H 2 Zn 0 + 2H+SO 4 2- Zn 2+ + SO H 2 0 Zn 0 + 2H + +SO 4 2- Zn 2+ + SO H 2 0 Zn 0 + 2H Zn 2+ + H 2 0 Zn 0 + 2H + Zn 2+ + H 2 0

Вывод Разбавленная серная кислота, как и другие кислоты, реагирует с металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов.

4. Взаимодействие серной кислоты с солями 2H + + СО 3 2- H 2 O + СО 2 2Na + + СO H + + SO Na + + SO H 2 O + СО 2 Na 2 СО 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Н 2 СО 3 (H 2 O + СО 2 )

Вывод, ) Серная кислота, как и другие кислоты, реагирует с некоторыми солями, с образованием новой соли и новой кислоты(, )

5. Качественная реакция на серную кислоту (и на ее соли) 5. Качественная реакция на серную кислоту (и на ее соли) Ba CL 2 + H 2 SO 4 Ba SO 4 + 2HCL Ba CL - + 2H + + SO 4 2- BaSO 4 + 2H + + 2CL - Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Вывод: С помощью этой реакции можно распознать серную кислоту.

Вывод 2 1. H + + OH - H 2 O H + + CuO Cu 2+ + H 2 O H + + Zn 0 Zn 2+ + H H + + CO 3 H 2 O + CO 2 5. H + + индикатор меняет окраску

Вывод 1. Раствор серной кислоты обладает общими свойствами кислот. 2. Общие свойства кислот определяется наличием ионов водорода в растворах кислот.

Рефлексия

Тест 1. При прибавлении лакмуса к раствору серной кислоты раствор окрашивается в: А) синий цвет Б) малиновый В) желтый Г) красный

2.Что нужно сделать при попадании концентрированной серной кислоты на кожу? А) смыть небольшим количеством воды. Б) обратиться к врачу B) смыть большим количеством воды.

3. С оксидом кальция может взаимодействовать: А) хлорид серебра Б) серная кислота В) гидроксид натрия Г) оксид железа

4. Какая кислота наиболее сильная? А) H 2 SiO 3 Б) H 2 CO 3 В) H 2 SO 4 Г) H 2 SO 3

5. В чем причина сходства свойств всех кислот? А) наличие свободных ионов водорода в растворе кислот Б) наличие гидроксид ионов В) наличие ионов металла Г) наличие ионов кислотного остатка

Ответ 1 – Г 2 – В 3 – Б 4 – В 5 - А

Домашнее задание 1.Прочитать & 13 2.Выполнить: I уровень (усложненный). Как практически осуществить реакцию, выражаемую следующим сокращенным ионным уравнением: А) CO H + CO 2 + H 2 O Б) Cu OH - Cu(OH) 2 Б) Cu OH - Cu(OH) 2 В) H + + OH - H 2 O Г) Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 II уровень (средней сложности). Составьте полные и сокращенные уравнения реакций между веществами: А) серной кислотой и нитратом свинца Б) нитратом серебра и соляной кислотой В) карбонатом калия и гидроксидом магния. III уровень (облегченный). Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между: А) H 2 SO 4 и KOH Б) Ba(NO 3 ) 2 и H 2 SO 4 В) AgNO 3 и HCI

Напишите ионные уравнения реакций между растворами I вариант II вариант

1 А 2 Н 3 И 4 О 5 Н 1.Нейтральное, малодиссоциирующее вещество 2.Электролит, содержащий анионы гидроксила 3.Электролит, содержащий катионы водорода 4.Электролит, в котором нет катионов водорода и анионов гидроксила 5.Заряженные частицы

ВОД А ОС Н ОВАНИЕ К И СЛОТА С О ЛЬ ИО Н Ы 1. Нейтральное, малодиссоциирующее вещество 2. Электролит, содержащий анионы гидроксила 3. Электролит, содержащий катионы водорода 4. Электролит, в котором нет катионов водорода и анионов гидроксила 5. Заряженные частицы

1К1К А 2 Т 3 И 4 О 5 1.Щелочной металл 2.Сильная кислота 3.Величина, характеризирующая диссоциацию 4.Отрицательный ион 5.Реакция обмена между солями и водой 6.Положительный электрод Н

1К1К А 2 Т 3 И 4 О 5 1.Щелочной металл 2.Сильная кислота 3.Величина, характеризирующая диссоциацию 4.Отрицательный ион 5.Реакция обмена между солями и водой 6.Положительный электрод К АЛИЙ ЕРН А ЯС Т ЕПЕНСЬ Н И ОНА ИДР О ЛГИЗ Н Н А О Д