Презентацию выполнила ученица 10 класса Поликарпова Диана 2010 год.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
CH3-CH2-OH (этанол) CH3-(CH2)2-COH (бутаналь) CH3-CHOH-CH2OH (пропандиол-1,2) HCOOH CH3-CH(CH3)-CH2OH 2-метилпропанол-1 CH3-CO-CH3 пропанон CH3-COOH CH3-COH.
Advertisements

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ Макаров Антон 10 А Лысаков Владимир Александрович.
Урок по органической химии в 10 классе. Дать понятие о карбоновых кислотах и их классификации. Рассмотреть основы международной номенклатуры и изомерию.
Презентацию выполнила: Пелипенко Ирина Владимировна Учитель химии «Красноярской средней общеобразовательной школы с углубленным изучением предметов художественно-эстетического.
C = O карбонильная группа C = O карбонильная группа OH гидроксильная группа OH гидроксильная группа Карбоксильная группа.
Карбоновые кислоты- это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом.
Карбоновые кислоты Работу выполнил: Кожевников И.А. Проверил: Лысаков А.В.
Презентация по химии. Карбоновые кислоты
1 Выполнила: Тишина О.Ю. учитель химии МКОУ «СОШ 2 г.Дмитриева»
Физические свойства альдегидов С 1 – газ с резким запахом; С 2 – С 3 – жидкости с резким запахом; С 4 – С 6 – жидкости с неприятным запахом; >С 6 – твердые,
Начать тест Использован шаблон создания тестов в PowerPointшаблон создания тестов в PowerPoint.
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. Карбоновые кислоты - органические вещества, содержащие углеводородный радикал, связанный с одной или несколькими карбоксильными группами.
Была открыта в 1780 г. Шведским химиком- фармацевтом К. Шееле. Она содержится в квашеной капусте, соленых огурцах, образуется при созревании сыра. Закисание.
Карбоновые кислоты Выполнила ученица 10А класса школы 21 Разумова Александра Руководитель Лысаков Владимир Александрович.
Выполнили : Корнута А. Добарская О.. Карбоновые кислоты, содержащие от 1 до 10 атомов « С » называются низшими.
Эпиграф урока: «Нам необыкновенно повезло, что мы живём в век, когда ещё можно делать открытия».
Выполнил Ученик 10 «Б» класса Лемозерский Влад Учитель химии: Харитонова Э. В. Учитель ИВТ: Трапезникова Г. А.
Кислородсодержащие органические соединения. Цели урока : рассмотреть строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы ; познакомиться с классификацией.
Свойства альдегидов, их применение.. Цели урока: Изучить химические свойства альдегидов. Познакомить учащихся с применением формальдегида и ацетальдегида.
Презентация по теме: «СПИРТЫ». Выполнила: Волкова Наташа, ученица 10«А»класса Выполнила: Волкова Наташа, ученица 10«А»класса.
Транксрипт:

Презентацию выполнила ученица 10 класса Поликарпова Диана 2010 год

Формулы и названия некоторых распространённых кислот. Традиционные названия кислот НСООН ( муравьиная ), СН 3 СООН ( уксусная ), С 6 Н 5 СООН ( бензойная ) и ( СООН ) 2 ( щавелевая ) рекомендуется использовать вместо их систематических названий. ФормулаСистематичес кое название Традиционное название НСООНМетановаяМуравьиная СН 3 СООНЭтановаяУксусная С 2 Н 5 СООНПропановаяПропиновая С 3 Н 7 СООНБутановаяМасляная С 4 Н 9 СООНПентановаяВалериановая С 6 Н 5 СООНБензолкарбоно вая Бензойная СООН - СООН ЭтадионоваяЩавелевая

ФормулыСистематическое название Традиционное название НСОО - МетаноатФормиат СН 3 СОО - ЭтаноатАцетат С 2 Н 5 СОО - ПропаноатПропиноат С 3 Н 7 СОО - БутаноатБутират С 4 Н 9 СОО - ПентаноатВалерат С 6 Н 5 СОО - БензолкарбоксилатБензоат -( СОО )- 2 ЭтандиоатОксалат

Низшие карбоновые кислоты - бесцветные жидкости с резким запахом. При увеличении молярной массы температура кипения возрастает. Карбоновые кислоты обнаружены в природе : НСООН – крапива, выделения муравьёв, хвоя ели СН 3 СООН – продукты скисания, брожение спиртовых жидкостей ( образование уксуса )

С 2 Н 5 СООН – древесная смола

С 3 Н 7 СООН – сливочное масло

С 4 Н 9 СООН – корни травы валерианы

С 6 Н 5 СООН – гвоздичное масло

Простейшие карбоновые кислоты - растворимы в воде, обратимо диссоциируют в водном растворе с образованием катионов водорода : СН 3 СООН Н + + СН 3 СОО - и проявляют общие свойства кислот: 2СН 3 СООН + Mg = уксусная кислота =Mg(CH 3 COO) 2 + H2 ацетат магния 2СН 2 СН 2 СООН + Са(ОН) 2 = пропионовая кислота = Са(СН 3 СН 2 СН 2 СОО) Н 2 О пропионат кальция

кислота НСООН вступает в реакцию « серебряного зеркала » как альдегиды :

и разлагается под действием водоотнимающих средств : Н 2 SO 4( конц.), t НСООН C О + Н 2 О

Окисление альдегидов

Окисление углеводородов

Кроме того, муравьиную кислоту получают по схеме :

а уксусную кислоту – по реакции :

Применяют муравьиную кислоту как протраву при крашении шерсти, консервант фруктовых соков, отбеливатель, дезинфекционный препарат. Уксусную кислоту используют как сырьё в промышленном синтезе красителей, медикаментов, ацетатного волокна, негорючей киноплёнки, органического стекла.