Соли угольной кислоты Карбонаты Гидрокарбонаты

Карбонаты Na 2 CO 3 CaCO 3

Гидрокарбонаты NaHCO 3 Ca(HCO 3 ) 2

Получение Карбонаты встречаются в природе в виде мела, известняка, мрамора Получают в лаборатории общими способами характерными для солей

Получение гидрокарбоната 1. Прокаливание гидрокарбоната натрия образует кальцинированную соду 2 NaHCO3 Na2Co3 + H2O + Co 2 Аналогичный процесс при кипячении гидрокарбоната натрия NaHCO3 Na2Co3 + H2O + Co 2 2. При растворении кальцинированной соды в воде выделяется кристаллическая сода Na2CO3+H2O Na2Co3 *10 H2O

3. далее прокаливают кристаллическую соду, при котором вода улетучивается и вновь образуется кальцинированная сода Na2CO3*10 H2O Na2Co H2O 4. для получения питьевой соды растворяем карбонат натрия (кальцинированную соду) в воде и полученный раствор насыщаем CO2 Na2CO3 + H2O + CO2 2 NaHCo3

Физические свойства Карбонаты Твердые кристаллические вещества Большинство нерастворимы в воде Карбонаты натрия, калия, аммония растворимы в воде Гидрокарбонаты Хорошо растворимы в воде Гидрокарбонат натрия малорастворим в воде

Химические свойства карбонатов Общие с солями Вступают в реакцию обмена с другими солями При нагревании разлагаются Гидрокарбонаты превращаются в карбонаты при нагревании или под воздействием щелоча Карбонаты в водном растворе в присутствии CO2 превращаются в гидрокарбонаты Специфические Под воздействием сильных кислот наблюдается характерное «Вскипание» из – за бурного выделения CO2 Вследствие гидролиза растворы карбонатов обладают щелочной реакцией

Круговорот углерода в природе