КИСЛОТЫ презентация к уроку
определение в свете ТЭД Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка
физические свойства Большинство кислот – жидкие вещества (исключение – кремневая кислота). Большинство кислот – жидкие вещества (исключение – кремневая кислота).
Химические свойства кислот на примере соляной кислоты 1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота: 1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота: HCl = H+ + Cl- HCl = H+ + Cl- 2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: 2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 3) с оксидами металлов: 3) с оксидами металлов: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 4) с основаниями и аммиаком: 4) с основаниями и аммиаком: HCl + KOH = KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O HCl + NH3 = NH4Cl 5) с солями: 5) с солями: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
применение кислот
шарада Мы первым слогом подзовем кота, Вторым измерим с судна толщу вод, Союз на окончание пойдет, И целым станет слово... (Кис-лот-а.) Мы первым слогом подзовем кота, Вторым измерим с судна толщу вод, Союз на окончание пойдет, И целым станет слово... (Кис-лот-а.)