НАТРИЙ ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ

История открытия Na Первое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков тысяч лет назад. В 1807 г. Г.Дэви приступает к восстановлению натрия из едкого натра. Использовав более мощный вольтов столб, он выделяет натрий, который по свойствам напоминает калий. Первое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков тысяч лет назад. В 1807 г. Г.Дэви приступает к восстановлению натрия из едкого натра. Использовав более мощный вольтов столб, он выделяет натрий, который по свойствам напоминает калий. Калий и натрий получались за счёт присоединения электронов ионам данных металлов: Калий и натрий получались за счёт присоединения электронов ионам данных металлов: + _ + _ + _ + _ К + е = К, Na + e = Na. К + е = К, Na + e = Na. Несмотря на кажущуюся простоту опыта Г.Дэви, получить этим методом натрий не так-то просто. Объясняется это тем, что твёрдые щёлочи имеют довольно высокое сопротивление. Поэтому вначале нужно применять большое напряжение, например 50 – 60 в. По мере прохождения электрического тока происходит разогревание щёлочи и её сопротивление падает. Поэтому напряжение нужно уменьшить. Несмотря на кажущуюся простоту опыта Г.Дэви, получить этим методом натрий не так-то просто. Объясняется это тем, что твёрдые щёлочи имеют довольно высокое сопротивление. Поэтому вначале нужно применять большое напряжение, например 50 – 60 в. По мере прохождения электрического тока происходит разогревание щёлочи и её сопротивление падает. Поэтому напряжение нужно уменьшить.

Нахождение в природе. В природе щелочные металлы в свободном виде не встречаются. Натрий входит в состав различных соединений. Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl, которое образует залежи каменной соли ( Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др.). Хлорид натрия содержится также в морской воде и соляных источниках. В природе щелочные металлы в свободном виде не встречаются. Натрий входит в состав различных соединений. Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl, которое образует залежи каменной соли ( Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др.). Хлорид натрия содержится также в морской воде и соляных источниках. Натрий относится к числу распространённых элементов. Содержание натрия в земной коре составляет 2,64 %. Натрий относится к числу распространённых элементов. Содержание натрия в земной коре составляет 2,64 %.

Получение натрия. Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или гидроксида натрия. При электролизе расплава NaCl на катоде выделяется натрий: Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или гидроксида натрия. При электролизе расплава NaCl на катоде выделяется натрий: + _ + _ Na + e =Na Na + e =Na а на аноде – хлор: _ _ _ _ 2Cl - 2e =Cl 2 2Cl - 2e =Cl 2 При электролизе расплава NaOH на катоде выделяется натрий( уравнение реакции приведено выше), а на аноде – вода и кислород: _ _ _ _ 4OH - 4e =2H 2 O + O 2 4OH - 4e =2H 2 O + O 2 Вследствие дороговизны гидроксида натрия основным современным методом получения натрия является электролиз расплава NaCl.

Физические свойства. Натрий очень мягкий металл с малой плотностью, малой электроотрицательностью, малым потенциалом ионизации, низким температурой кипения и плавления; чрезвычайно реакционноспособен, растворим в жидком аммиаке, аминах, эфирах. Оксиды и гидроксиды – сильные основания. Натрий очень мягкий металл с малой плотностью, малой электроотрицательностью, малым потенциалом ионизации, низким температурой кипения и плавления; чрезвычайно реакционноспособен, растворим в жидком аммиаке, аминах, эфирах. Оксиды и гидроксиды – сильные основания. Натрий – серебристо-белого цвета, легкий (легче воды), очень мягкий, легко режется ножом. Окрашивание пламени натрия – жёлтое( при качественном реакции ). Натрий – серебристо-белого цвета, легкий (легче воды), очень мягкий, легко режется ножом. Окрашивание пламени натрия – жёлтое( при качественном реакции ).

Химические свойства. Взаимодействуют с простыми веществами: Взаимодействуют с простыми веществами: 1)с кислородом: 2Na + O 2 = Na 2 O 2 ( в обычных условиях ) 2)с галогенами: 2Na + Cl 2 = 2NaCl ( галогенид ) 3)с серой при нагревании: 2Na + S = Na 2 S ( сульфид ) 4)с азотом: 6Na + N 2 = 2Na 3 N ( нитрид ) 5)с водородом при нагревании: 2Na + H 2 = 2NaH ( гидрид) 6)с водой: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Опыт: взаимодействие натрия с водой.

Химические свойства с сложными веществами. 1) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2) Na + 2HOH = 2NaOH + H2 NaOH – щёлочь, твёрдое кристаллическое вещество, сильное основание.

ПРИМЕНЕНИЕ Na. 1) Охладитель в ядерных реакторах в виде сплавов с калием. 1) Охладитель в ядерных реакторах в виде сплавов с калием. 2) В сплавах ( со свинцом ) для вкладышей подшипников скольжения. 2) В сплавах ( со свинцом ) для вкладышей подшипников скольжения. 3) Катализатор во многих органических синтезах. 3) Катализатор во многих органических синтезах. 4) Восстановитель при получения некоторых тугоплавких металлов. 4) Восстановитель при получения некоторых тугоплавких металлов. 5) Для получения пероксида натрия Na 2 O 2. 5) Для получения пероксида натрия Na 2 O 2.

Вопросы по металлу натрий. 1.При взаимодействии Na + O 2 = получится : Na + O 2 = получится : 1) NaO 2 1) NaO 2 2) Na 2 O 2 2) Na 2 O 2 3) Na 2 O 3 3) Na 2 O 3 4)Na 2 O 4)Na 2 O Ответ: 2) Ответ: 2)

2.Содержание натрия в земной коре. 1)3,65% 2)2,64% 3)5,64% 4)4,25% Ответ: 2)

3.Окрашивание пламени натрия(при качественном реакции). 1)красное 1)красное 2)жёлтое 2)жёлтое 3)синее 3)синее 4)оранжевое 4)оранжевое Ответ: 2)