Обратимость химических реакций

Вопрос Какие из химических реакций являются обратимыми ? 1. NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2. N 2 + 3H 2 2NH 3 3. AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 4. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 5. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 6. 2SO 2 + O 2 2SO 3 7. HCOOH + CH 3 OH HCOOCH 3 + H 2 O

Н2 + J2 Н-----J HJ Н2 + J2 Н-----J HJ Н-----J Н-----J HJ Н-----J H2+J2 HJ Н-----J H2+J2 Н-----J Н-----J Схема:

t, c V моль / л с V прямая V обратная Момент равновесия

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия Влияние изменения температуры Влияние изменения концентрации Влияние изменения давления

В горячую воду Образуется синий цвет В холодную воду Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J 2 (C6H10O5)n + m J2 [(C6H10O5)n m J2] крахмал синий цвет При п овышенной t, окраска и счезает, р авновесии смещается в с торону о братной реакции. П ри п ониженной t, о краска появляется, р авновесие смещается в с торону п рямой реакции.

3. Влияние изменения концентрации 3KNCS + FeCl 3 Fe(CNS) 3 + 3KCl роданидхлорид Fe (III) темно - красный цвет + 30 мл Н 2 О капли FeCl капли KNCS капли KCl 2.1. При увеличении концентрации ре а гир ующих веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

Влияние изменения давления 2NO 2 N 2 O 4 + Q При расширении цвет газа стал темно - бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции. При сжатии цвет газа стал бледно - желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции. Бурый газ NO 2 При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема

Практическое значение Производство NH 3

Производство H 2 SO 4

Производство HNO 3

Смещение химического равновесия 1. Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 1. Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.

Характер воздействия Направление, смещение равновесия реакции. N2 + O2 2NO - Q p, Равновесие не смещается, т. к. объем газов не меняется p, t, В сторону эндотермической реакции t, В сторону экзотермической реакции C(O2) или C(N2) В сторону прямой реакции C(O2) или C(N2) В сторону обратной реакции Обратимые реакции