«Оксид углерода (II) – достойный кандидат от несолеобразующих оксидов» Внеклассное мероприятие разработал учитель химии МОУ «СОШ с. Мироновка Питерского района Саратовской области» Ларин Сергей Викторович

Цели мероприятия развитие творческих способностей учащихся, расширение предметных и межпредметных знаний и умений, интеграция знаний.развитие творческих способностей учащихся, расширение предметных и межпредметных знаний и умений, интеграция знаний.

Задачи мероприятия: образовательные - обеспечить усвоение нового материала;образовательные - обеспечить усвоение нового материала; развивающие - развивать межпредметные связи с биологией, основами безопасности жизнедеятельности;развивающие - развивать межпредметные связи с биологией, основами безопасности жизнедеятельности; воспитательные - вызвать интерес к предмету.воспитательные - вызвать интерес к предмету.

Форма проведения мероприятия: деловая игра

Формулы и названия Химическая формула: C +2 O -2 Структурная формула: C = O Окись углерода, моноокись углерода, угарный газ. Класс – несолеобразующие оксиды

Причины образования CO в атмосфере Светильный газ. Генераторный газ. Взрывной газ. Выхлопные газы автомобилей. Табачный дым.

Физические свойства СО - газ без вкуса, цвета, запаха, в воде мало растворим, М(СО) =28 г/моль < 29 г/моль, т.е. он немного легче воздуха, сильный яд, токсическое действие в больших количествах приводит к смерти.СО - газ без вкуса, цвета, запаха, в воде мало растворим, М(СО) =28 г/моль < 29 г/моль, т.е. он немного легче воздуха, сильный яд, токсическое действие в больших количествах приводит к смерти.

Токсическое действие оксида углерода (II) на организм человека Проникая в лёгкие, вместе с атмосферным воздухом, оксид углерода быстро преодолевает альвеолярно- капиллярную мембрану, растворяется в плазме крови, диффундирует в эритроциты и вступает в обратимое химическое взаимодействие как с окисленным, так и восстановленным гемоглобином. Патологический комплекс карбоксигемоглобин не способен присоединять к себе кислород, поэтому блокируется дыхательная функция гемоглобина и возникает кислородная недостаточностьПроникая в лёгкие, вместе с атмосферным воздухом, оксид углерода быстро преодолевает альвеолярно- капиллярную мембрану, растворяется в плазме крови, диффундирует в эритроциты и вступает в обратимое химическое взаимодействие как с окисленным, так и восстановленным гемоглобином. Патологический комплекс карбоксигемоглобин не способен присоединять к себе кислород, поэтому блокируется дыхательная функция гемоглобина и возникает кислородная недостаточность

Обнаружение оксида углерода (II) в атмосфере помещений В газовую смесь внести полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором PdC1 2. При этом происходит химическая реакция: PdC1 2 + СО + H 2 O = СО 2 + 2HCl + Pd. Вследствие выделения мелкораздробленного палладия бумага быстро чернеет.

Способы защиты органов дыхания от оксида углерода (II) Снаряжение фильтрующего противогаза гопкалитовым патроном В состав гопкалитового патрона входит порошок оксида марганца (IV), который является окислителем. Когда СО попадает сюда, происходит химическая реакция: МnO 2 + СО = МnСОз Угарный газ отделяется химическим способом, а не адсорбцией. Изолирующий противогаз. Здесь дыхание человека не связано с атмосферой помещения, где есть угарный газ. Отсюда его название. Утилизация выдыхаемого углекислого газа происходит по реакции: 2Na 2 O 2 + 2СO 2 = 2Nа 2 СО 3 + O 2 Выделившийся кислород служит для поддержания дыхания и работы в изолирующем противогазе в течение минут.

Химические свойства и применение угарного газа Химические свойстваПрименение 1. 2СО + O 2 = 2 СO 2 + Qтопливо 2. СО + СuO = Сu + СO 2 металлургия 3. СО + Н 2 = СН 3 ОНорганический синтез 4. СО + Cl 2 = COC1 2 химическое оружие 5. CH 3 OH + CO = CH 3 COOH органический синтез

Получение оксида углерода (II) Генераторный газ С + O 2 = СO 2 + Q СO 2 + С = 2СО Уголь сжигают, образуется углекислый газ, который проходя сквозь толщу раскалённого угля, реагирует с ним, и образуется угарный газ Водяной газ С + Н 2 О = СО + Н 2 Раскалённый уголь реагирует с водой

Автор презентации Ларин Сергей Викторович – учитель химии МОУ «СОШ с. Мироновка», Питерского района, Саратовской области.Ларин Сергей Викторович – учитель химии МОУ «СОШ с. Мироновка», Питерского района, Саратовской области.