Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll).Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).

Изучение нового материала Характеристика по плану: 1.Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер) 2.Атомное строение(число электронов, протонов, нейтронов, относительная атомная масса) 3.Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация.

Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 6 4s 2 Степень окисления 0,+2, +3,+4 и иногда + 6; является восстановителем

Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию. Плотность 7,864г/см 3, температура плавления 1539 * С

Степени окисления Fe ; +3; ; +3; +3 S, Cu +2,HCl (раз), O 2 H 2 O Cl 2 HNO 3 H 2 SO 4(раз)

Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3 3Fe +2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3 ) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe 4 C 3 4Fe + 3Si =Fe 4 Si 3 3Fe + 2P = Fe 3 P 2

Химические свойства Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Fe + 2HCl р = FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 p = FeSO 4 + H 2 Fe + H 2 SO 4(k) =/= Fe + HNO 3 (к) =/=

При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

Химические свойства Fe 0 + HNO 3 (p) = Fe +2 (NO 3 ) 2 + N H 2 O Fe 0 + HNO 3(р) = Fe +3 (NO 3 ) 3 + N +2 O + H 2 0 Fe 0 + HNO 3(р) = Fe +2 (NO 3 ) 2 + N -3 H 4 N +5 O 3 + H 2 O

Уравнивание реакций 5Fe HN+5 O3 (p) = = = = 5Fe +3(NO3 )2 + N20 +6 H2 O вос-ль окис-ль Fe0 - 2e = Fe N e = N Fe0 +4 HN+5 O3 = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + 2H20 Fe0 - 3e = Fe N+5 + 3e = N Fe0 – восстановитель HNO3 – окислитель 4Fe0 +10 HNO3 =4 Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ 3H2O вос-ль окис-ль F Fe0 - 2e = Fe N+5 + 8e = N-3 2 1

Минералы железо Fe 3 O 4 магнитный железняк или магнетит Fe 2 O 3 красный железняк или гематит 2Fe 2 O 3. 3H 2 O бурый железняк или лимонит FeS 2 железный или серный колчедан FeSO 4. 7H 2 O железный купорос

Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии. Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии.

Источники железа ШпинатСалатКапуста Черная черешня ГовядинаТелятина

Качественная реакция на катионы железа K 3 [Fe(CN) 6 ]красная кровяная соль K 4 [Fe(CN) 6 ]– желтая кровяная соль FeCl 2 + K 3 [Fe(CN) 6 = KFe[Fe(CN) 6 ] турнбуллева синь турнбуллева синь FeCl 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] = KFe[Fe(CN) 6 ] берлинская лазурь берлинская лазурь KFe +2 [Fe +3 (CN) 6 ] = KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ] Турнбуллева синь берлинская лазурь