ПОДГОТОВКА К ЕГЭ по теме: РАСТВОРЫ, РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ Рассохин Роман Владимирович ГОУ СОШ 882

В- 9 и С- 4 В-9 : В-9 : 1) расчеты, связанные с разбавлением\ концентрированием раствора или его приготовлением без протекания химических реакций Смешали 200 г 5%-ного раствора и 400 г 12,5%-ного растворов серной кислоты. Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет %. Смешали 200 г 5%-ного раствора и 400 г 12,5%-ного растворов серной кислоты. Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет %.

Упарили 200 г 5%-ного раствора гидроксида калия и получили 20%-ный раствор массой_____г. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл? Определите массу сахара, необходимого для приготовления 0,5 кг 45%-нот раствора

Масса раствора уксусной кислоты с массовой долей 40%, которую необходимо добавить к 500 г воды для получения раствора с массовой долей 15% равна _________г. (В9, ЕГЭ-2009) Дано: Дано: W1(к) = 40% =0,4 m (H 2 O) = 500 г W 2(к) = 15% = 0,15 Найти: m (p1) = ?

1.Пусть m(p1) = х г, тогда: m(p2) = m(p1) + m(H 2 O) = х+500 г; 2. Масса кислоты в растворах: m1(к) = w1(к)*m(p1) = 0,4x г; m2(к) = w2(к)*m(p2) = 0,15(x+500) г;m1(к) = w1(к)*m(p1) = 0,4x г; m2(к) = w2(к)*m(p2) = 0,15(x+500) г; 3. Уравнение: 0,4x = 0,15(x+500); 0,4x = 0,15x+75; 0,25x = 75; x = 300. Ответ: m(p1) = 300 гОтвет: m(p1) = 300 г

2) расчеты, связанные с протеканием химических реакций в растворах Масса сульфида меди, образующегося при действии избытка сероводорода на 135 г 10%-ного раствора хлорида меди, равна _______________ г. Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, равна ___________ г.

С-4. Все задачи связаны с протеканием химических реакций учитывать: 1. образование газа\осадка 2. образование различных типов солей 3. участие воды в реакции

Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%- ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

1) К 2 CO 3 + H 2 SO 4 = К 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 2) Рассчитать количества веществ, вступивших в реакцию и полученных в ходе реакции: В каждых 100 г раствора серной кислоты содержится 5 г её или n(H 2 SO 4 ) = 5/98 = 0,051 моль n(K 2 CO 3 ) = n(H 2 SO 4 ) = 0,051 моль, n(CO 2 ) = n(H 2 SO 4 ) = 0,051 моль, n(K 2 SO 4 ) = n(H 2 SO 4 ) = 0,051 моль, 3) Рассчитаны массы веществ: m(K 2 CO 3 ) = n*M = 0, = 7,04 г m(K 2 SO 4 ) = n*M = 0,051174= 8,87 г m(CO 2 ) = n*M = 0,05144 = 2,24 г 4) Найдена масса раствора и определена массовая доля сульфата калия в нем: m(раствора) = ,04 – 2,24 = 104,8 г (K 2 SO 4 ) = = 8,5%

Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

1) Записать уравнение реакции:1) Записать уравнение реакции: SO 3 + H 2 O = Н 2 SО 4SO 3 + H 2 O = Н 2 SО 4 2) Рассчитать количество вещества образовавшейся серной кислоты:2) Рассчитать количество вещества образовавшейся серной кислоты: n(SО 3 ) = 8/80 = 0,1 моль,n(SО 3 ) = 8/80 = 0,1 моль, n(Н 2 SО 4 ) = n(SО 3 ) = 0,1 мольn(Н 2 SО 4 ) = n(SО 3 ) = 0,1 моль 3) Определелим соотношение количества вещества взятой щелочи и суммарного числа моль кислоты, находящейся в полученном растворе:3) Определелим соотношение количества вещества взятой щелочи и суммарного числа моль кислоты, находящейся в полученном растворе: n(КOH) = 10,6/56 = 0,19 мольn(КOH) = 10,6/56 = 0,19 моль n(Н 2 SО 4 ) = 1100,08/98 + 0,1 = 0,19 мольn(Н 2 SО 4 ) = 1100,08/98 + 0,1 = 0,19 моль Количества веществ кислоты и щелочи относятся как 1 : 1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль:Количества веществ кислоты и щелочи относятся как 1 : 1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль: Н 2 SО 4 + КOH = КНSО 4 + H 2 O,Н 2 SО 4 + КOH = КНSО 4 + H 2 O, Н 2 SО 4 + 2КOH = К 2 SО 4 + H 2 O,Н 2 SО 4 + 2КOH = К 2 SО 4 + H 2 O, 4) Составить уравнение реакции и определить количество соли: Н 2 SО 4 + КOH = КНSО 4 + H 2 O,Н 2 SО 4 + КOH = КНSО 4 + H 2 O, n(Н 2 SО 4 ) = n(КOH) = n(КНSО 4 ) = 0,19 моль.n(Н 2 SО 4 ) = n(КOH) = n(КНSО 4 ) = 0,19 моль.

Газ, полученный при сжигании 6,4 г серы без остатка прореагировал с 138 мл 8%-ного раствора NaOH (пл. 1,087 г\мл). Определить солевой состав раствора

1. S+O 2 SO 2 2. n(S)=n(SO 2 )=6,4\32=0, 2 моль 3. Оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота, которая является двухосновной, следовательно: 2NaOH+SO 2 Na 2 SO 3 +H 2 O 2:1 NaOH+SO 2 NaHSO 3 1:1 4.n(NaOH)=0,3 моль 5. По условию: n(SO 2 ):n(NaOH)=2:3, следовательно образуются 2 соли

В 1 реакции: Пусть х-n(NаOH), n(SO 2 )=0, 5х Во 2 реакции: n(NаOH)=0,3-х n(SO 2 )= n(NаOH)=0,3-х, тогда: 0, 5х + 0,3-х=0,2 х=0,2 2NaOH+SO 2 Na 2 SO 3 +H 2 O NaOH+SO 2 NaHSO 3 В 1 реакции: Пусть х-n(NаOH), n(SO 2 )=0, 5х Во 2 реакции: n(NаOH)=0,3-х n(SO 2 )= n(NаOH)=0,3-х, тогда: 0, 5х + 0,3-х=0,2 х=0,2

Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

Составлено уравнение химической реакции: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 2) Рассчитаны массы полученных веществ: n(Mg) = n(MgSO 4 ) = n(H 2 ) = m(Mg)/M(Mg) = 4,8/24 = 0,20 моль, n(H 2 SO 4 ) = 1,05·200·0,12/98 = 0,26 моль – в избытке, m(MgSO 4 ) = n(MgSO 4 )·M(MgSO 4 ) = 0,2·120 = 24 г m(H 2 ) = n(H 2 )·M(H 2 ) = 0,2·2 = 0,4 г 3) Рассчитана масса раствора: m1(раствора) = ρ·V(H 2 SO 4 ) = 1,05·200 = 210 г m2(раствора) = m1(раствора) + m(Mg) m(H 2 ) = ,8 0,4 = = 214,4 г 4) Найдена массовая доля MgSO4: w(MgSO 4 ) = m(MgSO 4 )/m2(раствора) = 24/214,4 = 0,112 или 11,2%.

Определите объемы 4,5 М (пл. 1,26 г\мл) и 1,3 М (пл.1,08 г\мл) растворов H 2 SO 4, необходимых для приготовления путем их смешивания 2,8 М раствора (пл. 1,17 г\мл) объемом 300 мл.

1.Пусть х-V1(л), у-V2(л) V1+V2=Vконечн. (НЕВЕРНО !!!) 2. Найдем количество вещества кислоты в растворах: n1=4,5 х моль; n2=1,3 у моль; n3=0, 84 моль; составим уравнение: 4,5х+1,3у=0,84 (1) 3. Найдем массы растворов: m1=1260х; m2=1080у; m3=351. составим уравнение: 1260х+1080у=351 (2) 4. Решив систему уравнений 1 и 2, получим х=0,15 л (150 мл), у=0,11 л (110 мл) Ответ:V1=150 мл; V2=110 мл