Презентация по химии На тему: «Бром» Студентки 10 группы ММУ 15 Джимшелеишвили Тамилы Автандиловны

Содержание: 1) Общие сведения 2) Нахождение в природе 3) Физические свойства 4) Химические свойства 5) Применение

Бром элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (поустаревшей классификации элемент главной подгруппы VII группы), четвёртого периода, с атомным номером 35. Обозначается символом Br (лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром (CAS-номер: ) при нормальных условиях тяжёлая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Молекула брома двухатомна (формула Br 2 ).

Нахождение в природе Кларк брома 1,6 г/т. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь, он есть в сотнях минералов. Но имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде минералов галогенидов серебра и меди. Самый известный из них бромаргирит AgBr. Другие минералы йодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br). Собственных минералов брома мало еще и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может надежно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в твёрдой фазах.

В качестве исходного сырья для производства брома служат: 1)Морская вода (65 мг/л) 2)Рассолы соляных озёр 3)Щёлок калийных производств 4)Подземные воды нефтяных и газовых месторождений

Физические свойства При обычных условиях бром красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. Бром одно из двух простых веществ (и единственное из неметаллов), наряду со ртутью, которое при комнатной температуре является жидким. Плотность при 0 °C 3,19 г/см³. Температура плавления (затвердевания) брома 7,2 °C, кипения 58,8 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути. Стандартный электродный потенциал Br 2 /Br в водном растворе равен +1,065 В.

Химические свойства По химическим свойствам бром напоминает хлор. На внешнем электронном уровне его атома находится 7 электронов (s 2 p 5 ), поэтому он легко присоединяет электрон, образуя ион Br-. Благодаря наличию незаполненного d-уровня бром может иметь 1, 3, 5 и 7 неспаренных электронов и в кислородсодержащих соединениях проявляет степень окисления +1, +3, +5 и +7. Подобно хлору бром взаимодействует с металлами и неметаллами: 2 Al + 3 Вr 2 = 2 AlBr 3 (бромид алюминия); Н 2 + Вr 2 = 2 НВr (бромоводород); 2 Р + 3 Br 2 = 2 РВr 3 (бромид фосфора (III)).

Все реакции брома протекают менее энергично, чем хлора. Менее энергично реагирует бром и с водой. При растворении в воде реагирует только часть брома, образуя бромоводородную и бромноватистую кислоты: Вr 2 + Н 2 О = НВr + НBrО. При растворении брома в растворе щелочи на холоде образуются соли этих кислот: Вr NаОН = NaBr + NаВrО + Н 2 О. С предельными и непредельными углеводородами бром также реагирует менее энергично, чем хлор: С 6 Н 6 + Вr 2 = С 6 H 5 Br + НВr; СН 2 =СН 2 + Вr 2 = СH 2 Вr-СН 2 Вr.

Бром, как и хлор, является окислителем. Так он легко окисляет сернистую кислоту до серной: Н 2 SO 3 + Вr 2 + Н 2 О = Н 2 SО НВr. Если к раствору сероводорода прибавить бромную воду, то красно- бурая окраска исчезает и раствор мутнеет вследствие выделения серы: Н 2 S + Вr 2 = 2 НBr + S.

Применение В химии 1) Вещества на основе брома широко применяются в основном органическом синтезе. 2) «Бромная вода» (водный раствор брома) применяется как реагент для качественного определения непредельных органических соединений. В технике 1) Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество. 2) Используется для создания антипиренов добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам. 3) Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива. 4) 1,2-дибромэтан в настоящее время применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе, взамен тетраэтилсвинца. 5) Растворы бромидов используются в нефтедобыче. 6) Растворы бромидов тяжёлых металлов используются как «тяжёлые жидкости» при обогащении полезных ископаемых методом флотации. 7) Многие броморганические соединения применяются как инсектициды и пестициды.

В медицине В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства. В производстве оружия Со времен Первой мировой войны бром используется для производства боевых отравляющих веществ.

Источники: 1) 51/2953.html 2) 3) s/aluminum.html 51/2953.html s/aluminum.html

Конец Спасибо за внимание!