Энергия активации химической реакции

Теория активации : в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы ( частицы ), обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции.

Энергия, которую надо сообщить молекулам ( частицам ) реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации. Ее определяют опытным путем, обозначают буквой Е a и обычно выражают в кДж / моль

Пример : Н 2 + I 2 = 2 Н I Е а = 167,4 кДж / моль а 2 Н I = Н 2 + I 2 Е а = 186,2 кДж / моль

А 2 + В 2 = 2АВ

исходные реагенты (начальное состояние системы) активированный комплекс (переходное состояние) продукты реакции (конечное состояние системы) Энергия активации представляет собой разность между высокой потенциальной энергией активированного комплекса ( АК ) и низкой потенциальной энергией исходных веществ : Е а = Е АК - Е исх. в - в

Экзотермическая реакция химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. химическая реакция теплоты Эндотермические реакции химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты.

Тепловой эффект химической реакции - количество теплоты, выделенное ( экзо -) или поглощенное в ней ( эндо - термической ).

Д / з : п. 1. в 1-3 с.7 Задачник с.5. задачи 1-1, 1-2