Кальций Выполнила студентка 1 курса Группы 2141 Никандрова Виктория

ПЛАН: Общая характеристика элемента Распространение в природе Основные физические свойства Химические свойства Биологическое значение Применение

Общая характеристика элемента: Ка́льций элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, с атомным номером 20. Обозначается символом Ca (лат. Calcium).

Электронная конфигурация атома кальция в невозбужденном состоянии 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 4s 2 Атом кальция легко отдает два спаренных s-электрона внешнего слоя и превращается в положительно заряженный ион Са 2+. Наиболее характерна для кальция степень окисления 2+. Валентные электроны у кальция (4S2).

Ca + 2 C = CaC 2 карбид кальция 1.Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. 2. взаимодействие со сложными веществами: а. с водой, с образованием водорода. Ca + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 б.с кислотами: (кроме концентрированной HNO 3 ) Ca + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2

- С фтором реагирует на холоду: Са+|F 2 = CaF 2 -C хлором и бромом при температуре свыше 400°C: Са+Сl 2 =CaCl 2 Са+Br 2 =CaBr 2 -При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO 2 и CaO 4.

Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N 2 = Са 3 N 2 (нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са 3 Р 2 (фосфид кальция) Взаимодействуя с сухим водородом при °C, Ca образует гидрид CaH 2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н 2 = СаН 2 (гидрид кальция)

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.Имеет металлическую кристаллическую решётку. 2.Атомный радиус - 1,97. 3.Ионный радиус Са ,04. 4.Плотность – 1,54 г/см 3. 5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К. 6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

Химические свойства Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca 2+ – 2е Ca о электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Распространение в природе: Кальций относятся к числу наиболее распространенных элементов. Однако благодаря большой химической активности никогда не встречаются в свободном состоянии, а всегда в виде соединений.

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ.

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO 4 *2H 2 O

Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

Залежи кальция - в соляных наплывах

СТАЛАГМИТ

Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

Бетон – важнейший строительный материал наших дней, одной из составных частей которого является кальций.

Получение и применение. В промышленности кальций получают двумя способами: 1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l 2 O 3 +3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности; 2.Электролизом расплава CaCl 2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu- Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре ˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.

Источники информации : produktov/caltsiy produktov/caltsiy