Нитраты Д/З #24

План работы 1.Что такое нитраты? 2.Роль нитратов в природе 3.Определение нитратов. 4.Химические свойства нитратов. 5.Особые свойства и применение. 6.Упражнения. 7.Самостоятельная работа.

1. Что такое нитраты? Нитраты – соли азотной кислоты. Общая формула: Me(NO 3 ) n, где n равно степени окисления металла. Растворимость: Все нитраты хорошо растворимы в воде. Другие названия: Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами.

2. Роль нитратов в природе Во время грозы: N 2 + O 2 = 2NO 2NO + O 2 = 2NO 2 2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3 Т.Р. Мальтус ( ). «Опыт о законе народонаселения» (1798)

Круговорот азота в природе

2. Роль нитратов в природе Азотная кислота Нитраты Растения БелокПища

2. Роль нитратов в природе ПДК – предельно допустимая концентрация Средняя допустимая доза нитратов для взрослого человека 320 мг в сутки, если точнее 5 мг на кг веса. Для взрослого человека смертельная доза нитратов составляет от 8 до 14 г, острые отравления наступают при приеме от 1 до 4 г нитратов.

3. Определение нитратов

Концентрация нитрат-ионов, мг/кг Окраска бумаги Взять кусочек бумаги Смочить соком Через 3 мин. сравнить со шкалой Сообщить результат

3. Определение нитратов ОвощиПДК, мг/кгСодержание нитратов, июнь 2008 г., мг/кг Содержание нитратов, январь 2009 г, мг/кг Огурец15050 Морковь Картофель25050 Салат, шпинат, укроп , 0, 50 Лук зеленый 600 Лук репчатый 800 Перец20050 Кабачок Помидор15010 Капуста50010

3. Определение нитратов ФруктыПДК, мг/кг Содержание нитратов, июнь 2008 г., мг/кг Содержание нитратов, январь 2009 г., мг/кг Яблоко5010 Виноград белый 6010 Виноград красный 6010 Груша5010

4. Химические свойства 1)Более активные металлы вытесняют менее активные из солей: Cu(NO 3 ) 2 + Fe = Fe(NO 3 ) 2 + Cu Cu 2+ + Fe 0 = Fe 2+ + Cu 0 2)Соль + основание = новая соль + новое основание: Сu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 Cu OH - = Cu(OH) 2

4. Химические свойства 3)Соль + кислота = новая соль + новая кислота: Ва(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3 Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 4)Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 Ba(NO 3 ) 2 + K 2 SO 4 = BaSO KNO 3 Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

4. Химические свойства Качественная реакция на нитрат-ион. Реактивы: Сu, H 2 SO 4 (конц.)

5. Особые свойства нитратов Нитраты разлагаются при нагревании. Упражнения: KNO 3, Ba(NO 3 ) 2, Cu(NO 3 ) 2, AgNO 3, Zn(NO 3 ) 2 металл + NO 2 + О 2 Металла левее Mg Металла от Mg до Сu Металла правее Сu Нитрит + О 2 Оксид металла + NO 2 + О 2 нитрат

ТЕСТ Подпишите листочки.

1. Выберите правильный ответ: При нагревании в нитрит превращается следующий нитрат: А) цинка, Б) меди, В) серебра, Г) натрия

2. Выберите правильный ответ: Для удаления бородавок применяют ляписный карандаш, содержащий нитрат серебра. На коже от него образуется черное пятно, представляющее собой частички: А) оксида серебра, Б) металлического серебра, В) самого нитрата серебра, Г) нитрита серебра

3. Выберите правильные ответы: Какие из указанных нитратов называют селитрами? А) Cu(NO 3 ) 2 Б) Ca(NO 3 ) 2 В) Al(NO 3 ) 3 Г) NaNO 3

4. Соотнесите НитратПродукты разложения 1) NaNO 3 А) оксид металла + NO 2 + O 2 2) Ca(NO 3 ) 2 Б) нитрит + О 2 3) Cu(NO 3 ) 2 В) металл + NO 2 + O 2 4) AgNO 3

5. Дополните: А) Формулы продуктов реакции Al(NO 3 ) 3 … Б) формулы продуктов реакции KNO 3 …