Презентация на тему: «СОЛИ» Выполнил: Павлов Иван, 11 а класс МБОУ-Раздольненская средняя общеобразовательная школа 19 Новосибирского района Новосибирской.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
По Презентация по химии « Соли. Названия и классификация солей »
Advertisements

По Презентация по химии « С ОЛИ». Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса: Me n A.
Продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия Продукт неполного замещения водорода в кислоте.
Определение, классификация и номенклатура солей Физические свойства Химические свойства Получение Генетические связи Применение.
Соли. Понятие: Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты.
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
Соли 8 класс.
СaCO 3 AgNO 3 Zn(NO 3 ) 2 KI PbS FeCl 3 Солями называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотного остатка.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
LOGO Соли. Гаврилова Светлана Викторовна учитель химии МБОУ лицей «Престиж» городского округа Самара Презентация для учащихся 8 класса.
СОЛИ Цель Сформировать понятие о солях Сформировать понятие о солях Научиться составлять формулы солей Научиться составлять формулы солей Рассмотреть химические.
Соли Na + Cl - - хлорид натрия Ca 2+ SO сульфат кальция Al 3+ PO фосфат алюминия K + NO нитрат калия Na 2 + SiO силикат натрия.
Тема урока ОСНОВАНИЯ Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей 486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга.
Основания Ме(ОН) х -сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН. Ме(ОН) х, где х=1,2,3.
Подготовил: С.И. Коровин, учитель химии и биологии. п.Чёбаково, 2008 г.
СОЛИ H 2 S - сульфиды MgS сульфид магния III I HNO 3 - нитраты Fe(NO 3 ) 3 -нитрат железа (III) H 2 SO 4 - сульфаты K 2 SO 4 сульфат калия H 2 CO 3 - карбонаты.
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO 4 Ион металла Кислотный остаток.
Основные классы неорганических соединений урок – игра 8 класс учитель Кашонова И.А.
Соли Химия. Химия 8. класс И. Жикина.
Выполнила: учитель химии Унурбаева Айман Ахметовна.
Транксрипт:

Презентация на тему: «СОЛИ» Выполнил: Павлов Иван, 11 а класс МБОУ-Раздольненская средняя общеобразовательная школа 19 Новосибирского района Новосибирской области

Соли – вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса: Me n A m

Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O гидрокарбонат натрия

3. Основные – продукт неполного замещения групп OH - основания на кислотный остаток. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 = 2KAl(SO 4 ) 2 сульфат алюминия - калия

Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO 3 + CH 3 COOH = CuCH 3 COONO 3 + H 2 O нитрат-ацетат меди (II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K 4 [Fe(CN) 6 ] жёлтая кровяная соль

Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ.

1. Реакция нейтрализации: Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 = = CaCO 3 + 2H 2 O карбонат кальция

2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al 2 S 3 сульфид алюминия

Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хлорид цинка

Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO 2 = CaSiO 3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O карбонат кальция

Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал- лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

Химические свойства солей Соли взаимодействуют: 1)C простыми веществами – металлами и неметаллами. 2)со сложными – кислотами, основаниями и солями.

Химические свойства солей 1. С металлами : CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2KI + Br 2 = 2KBr + I 2 иодид калия бромид калия

Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H 2 SO 4 = хлорид натрия = Na 2 SO 4 + 2HCl сульфат натрия

Химические свойства солей 4. С щелочами: FeCl 2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH) 2 + 2NaCl хлорид натрия

Химические свойства солей 5. С солями: AgNO 3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO 3 хлорид серебра

Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.

Список литературы