Химические весы. Выполнили уч-ся 9»Б» класса уч.год Руководитель Бабич В.Д. МОУ Толмачевская средняя школа 60 города Оби.

Словом, не гибнет ничто, что как – будто совсем погибает, Так как природа всегда возрождает одно из другого И ничему не даёт без смерти другого родиться. Кар (95-55 гг. до н.э ) Тит Лукреций

Цель работы: Изучить влияние различных факторов на смещение химического равновесия в реакциях. Задачи : 1)Рассмотреть влияние -температуры - давления - концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции - катализатора 2)Выявить значение смещения химического равновесия.

Химические реакции Необратимые A+B C+D Обратимые A+B C+D

Химическое равновесие – это такое состояние системы реагирующих, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой. N 2 + 3H 2 2NH 3 v пр. v обр. Vпр. = Vобр. – Химическое равновесие V t Vпр. Vобр. Vпр. = Vобр.

Принцип Ле Шателье Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.

Влияние различных факторов на химическое равновесие. Образование аммиака. 3Н 2 + N 2 2NH 3 + Q Увеличение концентрации исходных веществ H 2 или N 2 Уменьшение температуры смеси Увеличение давления Увеличение концентрации NH 3 Увеличение температуры смеси Уменьшение давления Смещение равновесия Смещение равновесия В сторону продуктов реакции: NH 3 В сторону исходных веществ H 2 и N 2 Катализатор на смещение равновесия влияния не оказывает.

Задача 1 Известно, что теплота превращения графита в алмаз невелика: С (графит) С (алмаз) + Q. Казалось бы, в таком случае при нагревании легко осуществить синтез искусственных алмазов. Однако для реального сдвига равновесия даже высокой температуры оказывается недостаточно. И тогда исследователи обратили внимание на следующий факт: плотность алмаза(3,5 г / см ) больше плотности графита(2,2 г / см ). Следовательно, чтобы сместить равновесие вправо в реакции образования алмаза, необходимо… 33 1)Уменьшить давление, поскольку графит занимает меньший объём, чем алмаз 2)Увеличить давление, поскольку алмаз занимает меньший объём, чем графит 3)Использовать катализатор 4)Значительно понизить температуру

Задача 2 Дана реакция N 2 + O 2 2NO – Q. Какое влияние на химическое равновесие должны оказать следующие воздействия: 1)Повышение температуры 2)Добавление в газовую смесь N 2 и O 2 3)Использование катализатора 4)Понижение температуры 5)Повышение полного давления в газовой смеси

Задача 3 В каком случае увеличение давления приведёт к смещению равновесия в том же направлении, что и повышение температуры ? ( Во всех приведенных ниже реакциях исходные вещества и продукты- это газы.) 1)N 2 + O 2 2NO – Q 2)3O 2 2O 3 – Q 3)CO + H 2 O CO 2 + H 2 + Q 4)3H 2 + N 2 2NH 3 + Q 5)Правильного ответа нет

Ответы на задачи. Задача 1. Ответ: [2] Задача 2. Ответ: 1),2)Смещение равновесия в сторону продукта реакции.3),5) Не влияет на смещение химического равновесия.4)Смещение равновесия в сторону исходных веществ.

Выводы Способы смещения равновесия в желаемом направлении, основанные на принципе Ле Шателье, играют огромную роль в химии. Синтез аммиака и многие другие промышленные процессы были освоены благодаря применению способов смещения равновесия в направлении, обеспечивающем высокий выход получаемого вещества.