Химические реакции. Типы химических реакций.

Химические реакции (химические превращения; химические явления) – Химические реакции (химические превращения; химические явления) – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению. это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению.

Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. М В Ломоносов.

Классификация химических реакций Химические реакции По изменению степени окисления По тепловому эффекту По использованию катализаторов По направлению По фазовому составу По числу и составу исходных и образующихся веществ По механизму

По числу и составу исходных и образующихся веществ Разложения Разложения Соединения Соединения Обмена Обмена Замещения Замещения задание : выписать из учебника примеры реакций стр стр

По изменению степени окисления Al + S Al 2 S 3 Al + S Al 2 S 3 HCl + NaOH NaCl + H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O Zn + O 2 ZnO Zn + O 2 ZnO CuSO 4 + NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 CuSO 4 + NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 задание: определите степень окисления. задание: определите степень окисления.

По тепловому эффекту Исходные Продукты + Исходные Продукты + вещества реакции - вещества реакции - ( разрыв хим. ( образование связи) хим. Связи) связи) хим. Связи) * H 2 + Cl 2 2 HCl + 184,6 кДж (экзотермическая) * H 2 + Cl 2 2 HCl + 184,6 кДж (экзотермическая) * N 2 + O 2 2 NO - 90,4 кДж * N 2 + O 2 2 NO - 90,4 кДж ( эндотермическая) ( эндотермическая)

По направлению Хим. Реакции. Хим. Реакции. Необратимые Обратимые Необратимые Обратимые протекают в одном протекают одновременно направлении ( до конца) в двух противоположных направлениях направлениях KClO 3 KCl + O 2 N H 2 2NH 3 + Q KClO 3 KCl + O 2 N H 2 2NH 3 + Q AlCl 3 + AgNO 3 AgCl + Al(NO) 3

Закрепление Задание: К какому типу реакций относится данные процессы? Уравнять реакции. Задание: К какому типу реакций относится данные процессы? Уравнять реакции. Fe + O 2 Fe 3 O кДж Fe + O 2 Fe 3 O кДж HBr H 2 + Br 2 - Q HBr H 2 + Br 2 - Q HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O + Q HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O + Q Al 2 O 3 + Fe Fe 2 O 3 + Al Al 2 O 3 + Fe Fe 2 O 3 + Al Дом. Задание * п. 14 Дом. Задание * п. 14

Кинетика – наука о скорости химических реакций. Реакции Реакции Гомогенные Гетерогенные Гомогенные Гетерогенные H 2( г ) + O 2( г ) H 2 O ( г ) Ca ( т ) + O 2( г ) CaO ( т ) U гомог = n / t V U гетер = n / t S U гомог = n / t V U гетер = n / t S U- скорость реакции U- скорость реакции n - количество вещества n - количество вещества t - интервал времени t - интервал времени V - объем V - объем S - площадь соприкосновения S - площадь соприкосновения n / V = c c – концентрация молярная n / V = c c – концентрация молярная U гомог = c / t U гомог = c / t

Факторы влияющие на скорость химических реакций. Природа реагирующих веществ. Природа реагирующих веществ. Температура. Температура. Концентрации реагирующих веществ. Концентрации реагирующих веществ. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Действие катализаторов. Действие катализаторов.

Температура Повышение температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза (температурный коэффициент). Вант-Гофф. Повышение температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза (температурный коэффициент). Вант-Гофф. U 2 = U 1 k t/10 U 2 = U 1 k t/10 Задание: во сколько раз увеличится скорость химической реакции при t от 50 до 100 градусов, если k= 2 ?

Природа реагирующих веществ Zn + CH 3 COOH Ca + H 2 O Zn + CH 3 COOH Ca + H 2 O Zn + HCl Na + H 2 O Zn + HCl Na + H 2 O U 1 < U 2 U 1 < U 2

Концентрация реагирующих веществ Скорость химической реакции прямо пропорционально произведению концентрации реагирующих веществ Скорость химической реакции прямо пропорционально произведению концентрации реагирующих веществ (закон действующих масс). (закон действующих масс). nA + mB pC nA + mB pC U = k [A] n [B] m U = k [A] n [B] m Задание: Как изменится скорость реакции, если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза? 2H 2( г ) + O 2( г ) 2H 2 O ( г ) Задание: Как изменится скорость реакции, если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза? 2H 2( г ) + O 2( г ) 2H 2 O ( г )

Катализ Определение Определение Виды катализа Виды катализа Ингибиторы Ингибиторы

Химическое равновесие Прямая и обратная реакции Прямая и обратная реакции 2SO 2 + O 2 2SO 3 2SO 2 + O 2 2SO 3 U ( прям ) = U ( обрат ) U ( прям ) = U ( обрат ) Принцип Ле - Шателье: внешнее воздействие сместит равновесие в ту сторону, где оно ослабевает. Принцип Ле - Шателье: внешнее воздействие сместит равновесие в ту сторону, где оно ослабевает.

Влияние на химическое равновесие Температура Температура Повышение t хим. равн. смещается - Q (эндо) Повышение t хим. равн. смещается - Q (эндо) Понижение t хим. равн. смещается +Q (экзо) Понижение t хим. равн. смещается +Q (экзо) Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение температуры в химических процессах Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение температуры в химических процессах N 2 + O 2 2NO – Q N 2 + O 2 2NO – Q H 2 + O 2 2H 2 O +Q H 2 + O 2 2H 2 O +Q

Концентрация Концентрация повышение [исход. вещ-в] хим. равн. смещ продуктам реакции повышение [исход. вещ-в] хим. равн. смещ продуктам реакции понижение [исход. вещ-в] хим. равн. смещ исходным веществам понижение [исход. вещ-в] хим. равн. смещ исходным веществам Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение концентрации исходных веществ, в химических процессах 2HgO 2Hg + O 2 2HgO 2Hg + O 2 N 2 + 3H 2 2NH 3 N 2 + 3H 2 2NH 3

Давление Давление Повышение P хим. равн. смещ уменьшению объёму Повышение P хим. равн. смещ уменьшению объёму Понижение P хим. равн. смещ увеличению объёму Понижение P хим. равн. смещ увеличению объёму Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение давления в химических процессах 2HgO 2Hg + O 2 2HgO 2Hg + O 2 2H 2 + O 2 2H 2 O 2H 2 + O 2 2H 2 O