Кислород Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина Hapnik

Õhk - воздух Süsihappegaas – углекислый газ Lämmastik - азот Hapnik - кислород Saamine - получение Elektrolüüs - электролиз Kuumutamine - разложение Koogumine - собирание Põlemine - горение Oksüdeerumine - окисление Oksüdatsioonuaste – степень окисления Oksiidid - оксиды

Воздух Антуан Лавуазье Карл Вильгельм Шееле Джозеф Пристли Смесь газов Кислород Азот

Состав воздуха Компонент Содержание (в процентах по объему) Кислород 21 Азот 78 Аргон0.9 Углекислый газ0.03 Водяной парследы Озон, аммиак, водород и благородные газы следы

Кислород – химический элемент N = 8 Ar = 16 p – 8, e – 8, n окислитель

Воздух – 21% Земная кора – 49% Гидросфера – 89% Живые организмы – 65% Самый распространенный элемент на Земле

Кислород – простое вещество O2O2 O3O3 кислородозон аллотропия Аллотроппы кислорода образованы по типу ковалентной неполярной связи

гроза 3О 2 2О 3 кислородозон

Физические свойства кислорода Газ Тяжелее воздуха Без цвета и запаха Мало растворим в воде

Способы получения кислорода В промышленности – перегонка жидкого воздуха Стальной баллон, Р – 15 МПа

-200°С -183°С Жидкий кислород -196°С азот аргон

1. Разложение воды электрическим током (электролиз воды) эл.ток 2Н 2 О 2Н 2 + О 2 В лаборатории 2. Разложение сложных кислородсодержащих веществ 2HgO 2Hg + O 2 t Оксид ртути (ll)

t° 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 kat 2Н 2 О 2 2Н 2 О + О 2 Катализатор вещество, ускоряющее реакцию Перекись водорода Перманганат калия

Способы собирания кислорода Вытеснение м воздуха Вытеснение м воды

Наличие кислорода доказывают тлеющей лучинкой

Химические свойства кислорода t° Al + O 2 Al O t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 Горение – быстрое окисление оксид алюминия Оксид железа (ll, lll)

t° S + O 2 SO t° Р + О 2 Р О t° С + О 2 СО При горении элементов в кислороде образуются оксиды этих элементов оксид фосфора (V) оксид углерода (lV) оксид серы (lV) P 4 O 10

При горении сложных веществ образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества! t° CuS + O 2 CuO + SO t° СН 4 + О 2 СО + Н 2 О Оксид меди ( ll)оксид серы (lV) оксид углерода (lV)

4FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O Для прекращения реакции горения необходимо перекрыть доступ кислорода

4Fe + 3O 2 + 2nH 2 O = 2Fe 2 O 3 × nH 2 O (ржавчина – гидрат оксида железа (III) ) Медленное окисление

Применение кислорода