Алюминий Урок – лекция

Тип урока: урок изучения нового материала. Форма урока: интегрированный урок.

Цели урока: образовательные - обеспечить усвоение нового материала;образовательные - обеспечить усвоение нового материала; развивающие - развивать межпредметные связи с биологией, техникой, литературой;развивающие - развивать межпредметные связи с биологией, техникой, литературой; воспитательные - вызвать интерес к предмету.воспитательные - вызвать интерес к предмету.

План лекции 1) История открытия алюминия.1) История открытия алюминия. 2) Нахождение в природе.2) Нахождение в природе. 3) Характеристика алюминия: положение химического элемента в Периодической системе элементов, строение его атома.3) Характеристика алюминия: положение химического элемента в Периодической системе элементов, строение его атома. 4) Физические свойства.4) Физические свойства. 5) Химические свойства.5) Химические свойства. 6) Получение алюминия.6) Получение алюминия. 7) Применение алюминия и его соединений.7) Применение алюминия и его соединений. 8) Алюминий в классической литературе.8) Алюминий в классической литературе.

Открытие алюминия Получить металлический алюминий смог в 1825 году датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал амальгамой калия (сплавом калия со ртутью) хлорид алюминия AlCl 3, который можно было получить из глинозёма, и после отгонки ртути выделил серый порошок алюминия.

Нахождение в природе По распространённости в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов и третье место среди всех химических элементов (после кислорода и кремния), на его долю приходится около 8,8% массы земной коры. Вследствие своей высокой активности встречается в виде соединений

Соединения алюминия Al 2 O 3 * 2SiO 2 * H 2 O – каолин (каолинит); Al 2 O 3 * K 2 O * 6SiO 2 – ортоклаз (полевой шпат); Al 2 O 3 * Na 2 O * 2SiO 2 – нефелин; Al 2 O 3 * nH 2 O – бокситы: глинозём, диаспор, гидраргит; Al 2 O 3 – прозрачный: корунд или шпинель; красного цвета: рубин; синего цвета: сапфир; топаз; лейкосапфир; 3NaF * AlF 3 – криолит.

Характеристика алюминия Химический элемент – Al п/п =13 Zя = + 13 A r (Al) = 27 N = A r - Z я = = 14 периода = 3 n = 3 группы = III группы = III внешних электронов = 3 внешних электронов = 3 Символическая электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3d 0 Графическая электронная формула 3 p 1 3 p 1 3 s 2 3 s 2

Физические свойства Алюминий – лёгкий металл (его плотность 2,7 г/см 3 ) серебристо-белого цвета, легкоплавкий (t пл. = 660 C ° ), ковкий и пластичный (легко протягивается в проволоку и прокатывается в фольгу), обладает невысокой твёрдостью хорошо проводит электрический ток (4-ое место после Ag, Cu и Au), плохо подвергается пайке припоем и сварке, не ядовит.

Химические свойства Взаимодействие с кислотами 6НСl + 2Al = 2AlCl 3 + 3H 2 Взаимодействие с галогенами 2Al + 3I 2 = 2AlI 3 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 Взаимодействие с водой 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 Взаимодействие с кислородом4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Взаимодействие с серой 2Al + 3S = Al 2 S 3, Взаимодействие с оксидами 3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe

Получение алюминия Реакция ЭрстедаРеакция Эрстеда AlCl 3 + K = KCl + Al. AlCl 3 + K = KCl + Al. Электролиз оксида алюминия в расплавленном криолите (Ч. М. Холл (США), П. Э. Эру (Франция))Электролиз оксида алюминия Al 2 O 3 в расплавленном криолите (Ч. М. Холл (США), П. Э. Эру (Франция)) «-» катод: расплавленный алюминий; «-» катод: расплавленный алюминий; «+» анод: уголь. «+» анод: уголь. Al 2 O 3 = 2Al 3+ +3O 2- Al 2 O 3 = 2Al 3+ +3O 2- 2Al e - = 2Al (он собирается на дне ванны). 2Al e - = 2Al (он собирается на дне ванны). 2O e - = O 2 (реагирует с углем, поэтому аноды периодически 2O e - = O 2 (реагирует с углем, поэтому аноды периодически заменяются) заменяются)

Применение алюминия и его соединений Авиа-, авто-, судостроение в виде различных сплавов;Авиа-, авто-, судостроение в виде различных сплавов; Краска «серебрянка» для защиты от коррозии;Краска «серебрянка» для защиты от коррозии; Получение тугоплавких металлов (алюминотермия);Получение тугоплавких металлов (алюминотермия); Термитная сварка для громоздких металлических конструкций;Термитная сварка для громоздких металлических конструкций; Столовая посуда;Столовая посуда; Электротехника.Электротехника.

Алюминий в классической литературе Н. Г. Чернышевский в романе «Что делать?» в одном из снов Веры Павловны описывает некоторые физические свойства алюминия и предсказывает будущее этому металлу

Вопросы к лекции В каком году и кем был открыт алюминий?В каком году и кем был открыт алюминий?В каком году и кем был открыт алюминий?В каком году и кем был открыт алюминий? Какое место по распространённости в земной коре среди всех элементов занимает алюминий?Какое место по распространённости в земной коре среди всех элементов занимает алюминий?Какое место по распространённости в земной коре среди всех элементов занимает алюминий?Какое место по распространённости в земной коре среди всех элементов занимает алюминий? Какими физическими свойствами обладает алюминий?Какими физическими свойствами обладает алюминий?Какими физическими свойствами обладает алюминий?Какими физическими свойствами обладает алюминий? Какие области применения алюминия и его соединений вам известны?Какие области применения алюминия и его соединений вам известны?Какие области применения алюминия и его соединений вам известны?Какие области применения алюминия и его соединений вам известны?

Автор презентации Ларин Сергей Викторович – учитель химии МОУ «СОШ с. Мироновка», Питерского района, Саратовской области.Ларин Сергей Викторович – учитель химии МОУ «СОШ с. Мироновка», Питерского района, Саратовской области.