Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 37 с углубленным изучением английского языка г. Ярославль Железо Работу выполнила:

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
Advertisements

I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
Железо - один из семи металлов древности. Весьма вероятно, что человек познакомился с железом метеоритного происхождения раньше, чем с другими металлами.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А – 2006 уч.г.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
ЕЖЕЛОЗ Урок химии в 9 классе Автор: Кадоркина М.Н.
Физические и химические свойства железа Учитель химии МОУ СОШ 97 Новикова Ирина Владимировна Урок химии в 9 классе.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
На внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6, однако.
Презентация Fe Fe. Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер электронов, 26 протонов, относительная.
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
1. Выписать схему строения атома железа 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl 2, Fe 2 O 3, FeCl 3, FeS, FeO. Заряд ядра Распределение электронов.
Железо – важнейший металл для человека. Элемент находится в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы элементов. На последнем энергетическом.
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
ЖЕЛЕЗО Железо как химический элемент Элемент VIIIB подгруппы Степени окисления: 0;+2; +3 Fe
Железо и его соединения Тесты Железо реагирует с каждым из двух веществ: 1) хлоридом натрия и азотом 1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором.
Железо О.С.Габриэлян 9 класс. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и.
Транксрипт:

Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 37 с углубленным изучением английского языка г. Ярославль Железо Работу выполнила: Команда «Мольки» Игровой номер: 13x398 Пароль: 1dcd6255

Положение в ПС и строение атома Железо – элемент IV периода, VIII побочной подгруппы Имеет 8 валентных электронов Протонов – 26 Электронов – 26 Нейтронов – 30 Fe +26 ) 2 ) 8 ) 14 ) 2

Характеристика элемента В земной коре содержание железа - около 4,65% массы земной коры 4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов образует около 300 минералов Восстановитель Проявляет степень окисления +3 (валентность III) и +2 (валентность II) Известны также соединения в степенях окисления +4, +6 Железная руда

Простое вещество Блестящий серебристо-белый металл Кристаллическая решётка кубическая объёмно- центрированная Температура плавления 1539 °C Температура кипения 2750 °C Плотность 7,87 г/см 3 На воздухе окисляется покрывается рыхлой ржавчиной Обладает сильными магнитными свойствами

Химические свойства При нагревании железо реагирует с кислородом с образованием железной окалины. 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 Железо при нагревании реагирует с галогенами 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3, серой Fe + S = FeS, с азотом Fe 3 N, с фосфором Fe 3 P, с углеродом Fe 3 C, с кремнием FeSi При температуре железо взаимодействует с парами воды 3Fe + 4Н 2 О= Fe 3 O 4 + 4Н 2

Взаимодействие с кислотами и солями Железо устойчиво в разбавленных растворах щелочей и в концентрированной серной и азотной кислотах С соляной и разбавленной серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа (II) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Реагирует с растворами солей Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Звёздный дождь Равное количество порошков железа, древесного угля и перманганата калия тщательно смешать и нагреть в железном тигле. Через некоторое время из тигля начинают разлетаться раскалённые частички железа в виде снопа искр.

Коррозия железа Ржавчина – это оксид-гидроксид Fe III 4Fe + 2H 2 O + 3O 2 = 4FeO(OH) Коррозия протекает в воде (пробирка 5), присутствие хлорид-ионов (пробирка 2) и менее активного металла (пробирка 3) усиливают протекание коррозии. Щелочная среда (пробирка 1) и контакт с более активным металлом (пробирка 4) замедляют протекание коррозии.

Сплавы железа Из-за большой склонности к ржавлению чистое железо практически не применяется. Оно используется в виде сплавов железа – чугуна и стали. Основные различия этих сплавов объясняются разным содержанием углерода в них. Чугун содержит углерода от 2 до 4,5%, а сталь – менее 2%.