Царь - пушка Древний топор Кольчуга Ножи ремесленников Киевской Руси

сплошнаяместная

Затраты на возмещение потерь связанных с коррозией составляют 30% от годового производства металлов во всем мире

Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды ( от лат. сorrosio – разъедание) Химическая природа коррозии – это окислительно - восстановительный процесс «Ржавление» - это термин для обозначения коррозии железа

Изделия из металлов Au Pt Воздух Дождь Почвенная влага Аппараты химической промышлен- ности (кислоты, щелочи)

происходит в непроводящей электрический ток среде бензин керосин сухие газы Ме t0t0 2Fe 0 + 3S +4 O 2 + 3O 2 Fe 2 +3 ( S +6 O 4 ) 3 2 Fe 0 + 3Cl 0 2 2Fe +3 Cl Zn 0 + O 2 0 2Zn +2 O -2 Большинство металлов окисляются кислородом воздуха, образуя на поверхности оксидные пленки. Прочные, плотные пленки, защищающие металл от дальнейшего разрушения появляются у Zn, Al, Cr, Ni, Sn, Pb, Nb, Ta и др. У железа пленка рыхлая и пористая.

Это окислительно-восстановительная реакция, которая происходит в токопроводящей среде(электролите) с возникновением внутри системы электрического тока FeCu На аноде (более активном металле) идет окисление атомов Ме с образованием катионов (растворение) На катоде (менее активном металле) идет восстановление ионов Н + или молекул кислорода с образованием соответственно Н 2 или гидроксид-ионов ОН - Процесс проходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего включения, которые являются менее активными проводниками (это может быть и неметалл)

Запомни: - катионы водорода и растворенный кислород- важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию; - скорость коррозии тем выше, чем сильнее отличаются металлы ( металл и примеси) по своей активности(для металлов – чем дальше они располагаются в ряду активности); - коррозия усиливается при увеличении температуры; - электролитом может служить морская или речная вода, конденсированная влага, растворы кислот, солей, щелочей; - при электрохимической коррозии разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами. Он выполняет роль анода. На катоде идет восстановление ионов Н + до Н 2 или молекул кислорода с образованием гидроксид-ионов.

Коррозионные свойства металлов на основании их положения в Периодической системе I группа. Щелочные металлы имеют наименьшую коррозионную стойкость, на воздухе покрываются пленкой оксидов, пероксидов, а так же их соединений с CO 2 и Н 2 О. Cu, Ag, Au – очень стойкие к коррозии металлы. II группаII группа. Металлы главной п/гр малоустойчивы к коррозии. Металлы побочной п/гр Zn, Cd, Pb образуют на поверхности тонкие прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения. III группа. III группа. Al образует тонкую защитную оксидную пленку, которая разрушается в растворах кислот и щелочей( пассивируетя H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3 (конц.).) IV группа. IV группа. Sn и Pb – стойкие к коррозии металлы, благодаря оксидным пленкам V, VI, VII, VIII группы. V, VI, VII, VIII группы. Металлы побочных п/гр V, Cr, Co, Mo, Ru, W,Os Ir,Pt обладают высокой коррозионной стойкостью

Методы защиты металлов от коррозии Метод защиты Суть метода Примечание Шлифование поверхностей изделия На поверхностях не задерживается влага Применение легированных сплавов Пассивация металла Введение в состав стали в процессе ее плавки легирующих элементов: Cr, Ni, Mn, V,W, образующих защитные оксидные пленки Fe Cr W V Mn Ni

Методы защиты металлов от коррозии Метод защитыСуть методаПримечание Покрытия Изоляция металла от внешней среды Неметаллические: лаки, краски, эмали, смолы Металлические: цинкование, алюминирование, меднение, хромирование, никелирование, золочение Химические: оксидирование,азотирование

Электро - химический Превраще ние металличес кого изделия в катодный электрод Протекторная: к металлоконструкции присоединяют более активный металл(анод) – протектор. Катодная: защищаемое изделие присоединяют к катоду внешнего источника тока Методы защиты металлов от коррозии

Обработка среды Внесение веществ, замедляю- щих коррозию Ингибиторы (изолируют от внешней среды) В кислотной среде – белки, альдегиды, серо- и азотсодержащие органические вещества; В нейтральной среде – Na 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7 Na 3 PO 4 Na 2 SiO 3 Удаление веществ, вызываю- щих коррозию Деаэраця –удаление растворенного в воде кислорода. Используют при подготовке воды, поступающей в котельные установки: 1.Нагревание воды. При этом растворимость газов в воде уменьшается 2.Пропускание воды через железные стружки. Кислород в этом случае расходуется на коррозию железа 3.Химическое удаление кислорода: 2Na 2 SO 3 + O 2 2Na 2 SO 4