Коррозия металлов Урок химии с использованием ИКТ – 11 класс Сергеева Ольга Михайловна – учитель химии средней школы 1 имени В.И.Сурикова

Коррозия – это самопроизвольный процесс разрушения металлов и сплавов под влиянием окружающей среды ( от лат.corrosio – разъедание )

Химическая ( или газовая ) коррозия - это разрушение металлов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды 4 Fe O 2 t = 2 Fe +3 2 O 3 2 Fe SO O 2 t = Fe +3 2 (SO 4 ) 3 2 Zn 0 + O 2 t = 2 Zn +2 O

Электрохимическая коррозия – это разрушение металлов в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Анод: Fe 0 – 2e = Fe 2+ - окисление Катод: 2H + + 2e = H восстановление

Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H 2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Ослабление восстановительных свойств, активности

Процессы, протекающие на катоде

Скорость коррозии + _ + + _ _

Способы защиты от коррозии Шлифование поверхностей изделия Применение химически стойких сплавов Нанесение защитных покрытий Неметаллические Химические Металлические Электрохимические методы защиты Протекторная (анодная) Катодная Подавление влияния коррозионной среды Использование ингибиторов Деаэрация (удаление растворенного в воде кислорода)

Коррозия металлов газоваяпочвенная жидкостнаяатмосферная равномер ная неравномер ная химичес кая электрохи мическая По характеру разрушения По виду коррозионной среды По процессам