Строение атомов металлов. Коррозия. Отработка зун.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо и его соединения Отработка зун. Задание 2,3. Изобразите электронную формулу нейтрального атома железа, частиц Fe 2+, Fe Fe 1s 2 2s 2 2p 6.
Advertisements

Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.
МЕТАЛЛЫ Общая характеристика железо медь алюминий золото платина серебро.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225. Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт.
Химические свойства металлов. Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3.
СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ 8 класс. Цели урока Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях Рассмотреть.
Готовимся к ЕГЭ 11 класс Тема «Окислительно- восстановительные реакции» Задания части А 24, В 2, С 1.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия Учитель: Новоселова Татьяна Анатольевна 9 класс.
Металлы II-А группы Отработка ЗУН. Задание 6 подчеркните вещества, с которыми будет взаимодействовать гидроксид кальция: соляная кислота, оксид магния,
Реакции замещения и обмена. Типы химических реакций. Учитель ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, г.
Золото Литий Ртуть Медь Цинк Железо Цель урока: Углубить знания о металлах. Обобщить знания о химических свойствах металлов, развивать умения составлять.
Металлы. Химические свойства металлов. 1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены.
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Характеристика элемента - металла. Особенности элементов металлов 1. На внешнем уровне …. 2. …Са + О 2 =…СаО Металлы могут проявлять ….. свойства 3. Металлы.
Урок на тему:. Цель урока: 1. Вспомнить химические свойства основных классов неорганических веществ, возможность протекания реакций ионного обмена. 2.
Типы химических реакций. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИЯ ОБМЕНА.
ХИМИЧЕСКИЙ диктант «Заполни пропуски» Тема: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
I.I. Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным.
Транксрипт:

Строение атомов металлов. Коррозия. Отработка зун.

Домашнее задание Параграф 8 По печатной тетради: На «3» - стр.7: 6,9,10,11. стр.12: 4 На «4,5» - стр.8 7,8; стр.1116; стр.13 7(последний);стр.14 9 Если нет печатной тетради – после параграфа 8 упр. 2,3,4,5,6,7

Задание 1. какие элементы называются металлами? Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь ядра с валентными электронами, поэтому они имеют тенденцию отдавать свои валентные электроны, т.е. проявляют восстановительные свойства

Задание 3. В чём заключается отличие строения электронной оболочки атомов металлов главных и побочных подгрупп? В атомах металлов главных подгрупп заполнение электронами заканчивается на s- и р- подуровнях. В атомах металлов побочных подгрупп заполнение заканчивается на d- f-подуровнях, поэтому они d- или f-элементы.

Задание 4 найдите соответствия между химическими символами и электронными конфигурациями. Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Sc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Sc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Задание 5. Составьте электронные формулы для атомов следующих элементов: Калий Литий Ванадий Хром 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1

Задание 14. как изменится процесс коррозии железа в растворе кислоты, если к железу прикрепить пластинку из цинка? Zn 0 – 2e Zn 2+ на цинке 2H + + 2e H 2 0 на железе Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H 2 0

Химические свойства металлов. Отработка зун.

Задание 3 приведите по два примера уравнений реакций взаимодействия цинка: 1. С раствором соли ________________________________________ ______________________ 2. С раствором кислоты ________________________________________ ________________________________________ 3. С раствором щёлочи ____________________________________________ ____________________________

Задание 3 1. С раствором соли Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu Zn + FeSO 4 = ZnSO 4 + Fe 2. С раствором кислоты Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4(p-p) = ZnSO 4 + H 2 3. С раствором щёлочи Zn + 2NaOH+2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ]+H 2 тетрагидроксоцинкат натрия

Задание 7. расставьте коэффициенты методом электронного баланса Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O K + H 2 O = KOH + H 2

4Zn 0 + 5H 2 S +6 O 4 = 4Zn +2 SO 4 + H 2 S -2 +4H 2 O Zn 0 – 2e Zn +2 4 S e S -2 2K 0 + 2H 2 +1 O = 2K +1 OH + H 2 0 K 0 – 1e K H e H 2 0