Магний (лат. Magnesium), Mg, химический элемент, расположенный в 3 периоде II группе главной подгруппе периодической системы Менделеева

Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Валентные электроны наружного слоя определяют валентность и объясняют типичные характер восстановительных реакций, в которые вступает магний Строение внешних электронных оболочек атома Mg (3s 2 ) соответствует его нульвалентному состоянию (Mg 0 ); обычное возбужденное состояние атома – 3s3p (Mg 2+)

Природный магний состоит из трех природных изотопов 24 Mg (78,60%), 25 Mg (10,11%) и 26 Mg (11,29%) Магний входит в состав кристаллических горных пород Большое количество магния содержится в водах морей и океанов Магний в пресной воде, обусловливает, наряду с кальцием, ее жесткость Магний всегда содержится в растениях, так как входит в состав хлорофиллов

Доломит MgCa(CO 3 ) 2 Магнезит MgCO 3 Эпсомит MgSO 4 ·7H 2 O Карналлит K 2 MgCl 4 ·6H 2 O Лангбейнит K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3

Магний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный, хороший проводник тепла и электричества. На воздухе он покрывается оксидной пленкой, придающей ему матовый цвет

Mg активно реагирует с большинством неметаллов, особенно при нагревании 2Mg (к) + O 2(г) = 2MgO (к) ; DG° = –1128 кДж/моль 3Mg (к) + N 2(т) = Mg 3 N 2(к) ; DG° = –401 кДж/моль (воспламеняется в присутствии галогенов и влаги) При действии водорода под давлением 200 атм при 150° С магний образует гидрид MgH 2

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 (с кипящей водой) Магний разрушается под действием горячего концентрированного раствора хлорида аммония Mg + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 – + H 2 При действии водяного пара продуктами являются оксид или гидроксид магния и водород Магний легко реагирует с кислотами, давая соответствующие соли: Mg 0 + 2HCl=MgCl 2 +H 2

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия, периклаз) химическое соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита: MgCO3=MgO+CO2 Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH) 2 : MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+H2O=Mg(OH)2

Разложение при нагревании до 350 °C: Mg(OH)2=MgO+H2O Взаимодействие с кислотами с образованием(реакция нейтрализации) соли и воды : Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+H2O

Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Mg(OH)2+SO3=MgSO4+H2O Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов: M(OH)2+NaOH=Na2[Mg(OH)4] Mg(OH)2+Sr(OH)2=Sr[Mg(OH)4]

Большинство солей Магния хорошо растворимо в воде, например сульфат магния 2MgSO4 + 2H2O = (MgOH)2SO4 + H2SO4 мало растворимы MgF 2, MgCО 3, Mg 3 (PO 4 ) 2 и некоторые двойные соли. MgSO4+H2O=MgO+H2SO4 Комплексные соединения магния малоустойчивы и образуются обычно только в щелочной среде

Реакции с металлами MgCl2+Cu=CuCl2+Mg Реакции с другими солями CuSO4 + MgCl2 = CuCl2 + MgSO4 С кислотами MgSiO3 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2SiO3 MgSO4 + H2SO4 = Mg(HSO4)2 С кислотными оксидами MgSO4 + SiO2 = MgSiO3 + SO3

Магний - постоянная часть растительных и животных организмов (в тысячных - сотых долях процента) Магний входит в состав зеленого пигмента растений – хлорофилла Магний активирует многие ферменты, вместе с кальцием и марганцем обеспечивает стабильность структуры хромосом и коллоидных систем в растениях, участвует в поддержании тургорного давления в клетках Магний стимулирует поступление фосфора из почвы и его усвоение растениями Соли магния обладают сосудорасширяющим эффектом Содержание кальциевых и магниевых солей в природной воде обозначает ее жесткость

Магний (Mg): - микроэлемент - не является органогеном - биогенный элемент - магний – «металл жизни» (все энергетические процессы в организме идут при его участии, магний защищает нервную систему от стрессов)

Оксид магния широко используется как жаростойкий материал Mg(OH)2 используют для получения оксида магния, рафинирования сахара, очистки воды в котельных установках, в качестве компонента зубных паст Рыхлый порошок карбоната магния засыпают между двойными стенками хранилищ для жидкого кислорода (теплоизоляция) Сульфат магния применяют в текстильной и бумажной промышленности Нитрат магния входит в состав сложных удобрений Фторид магния входит в состав стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусственной слюды и асбеста