Работу выполнила команда «Три-А» МОУ «Печорская средняя общеобразовательная школа 3» Адрес: Псковская обл., г.Печоры, ул.Индустриальная, д.13 Сайт:

Материалы: сахароза, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, глицерин, хлорид натрия, снег, поваренная соль. Оборудование: термометры из наборов школьных кабинетов химии.

1.Первоначальная температура воды была 20°С.

При добавлении в воду веществ температура стала изменяться.

Изменение температуры

Температура снега равна 0 °С, но при добавлении в него поваренной соли температура падает : чем больше соли, тем ниже температура.

Размышление на тему… Для растворения хлорида натрия на разрушение его кристаллической решетки требуется затратить около 800 кДж на 1 моль. В воде этот процесс происходит самопроизвольно. Откуда взялась энергия на разъединение ионов в кристалле NaCl ? Может ее источником служит тепловое движение молекул воды? Допустим, для приготовления раствора взяли воду при температуре 20° С. Известно, что потеря 1 литром H 2 O 4 кДж теплоты понижает температуру этого объема воды приблизительно на 1 ° С. Выходит, что при растворении 1 моля NaCl (58,5 г.) в 1 л. H 2 O, вода должна превратиться в лед. Однако на практике этого не происходит. Значит сам процесс растворения поставляет энергию, необходимую для разрушения связей в растворенном веществе.

Объяснение тепловых явлений при растворении веществ Растворение веществ сопровождается двумя процессами: 1. Разрушение структуры веществ и распределение его молекул или ионов во всем объеме растворителя, на что требуется затрата энергии (поглощение тепла) Q1 2. Химическое взаимодействие растворенного вещества и растворителя (происходит выделение тепла) Q2 Если Q1 > Q2, то при растворении выделяется теплота Если Q1 < Q2, то при растворении поглощается теплота Если Q1 = Q2, то тепловой эффект отсутствует Процесс растворения газообразных веществ в воде почти всегда сопровождается выделением тепла т.к. молекулы не связаны между собой и поэтому легко взаимодействуют с растворителем.

Д.И.Менделеев создал химическую теорию растворов. Он обосновал теорию многочисленными опытными данными, которые изложил в книге «Исследование водных растворов по их удельному весу» (1887 г.) «Растворы суть химические соединения определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом», - писал Менделеев в этой книге. Русские химики И.А.Каблуков и в.А. Кистяковский доказали, что растворение веществ в воде приводит к образованию гидратов. ( г.г). Процесс образования гидратов называется гидратацией. М.В.Ломоносов установил, что растворы замерзают при более низкой температуре, чем растворитель. В 1764 г. он писал: «Морозы соленого рассолу не могут в лед превратить удобно, как одолевают пресного».

Тест 1. Какие ученые исследовали процесс растворения? А) М.В.Ломоносов, Бутлеров А.М., Зелинский Н.Д., А.Лавуазье Б) М.В.Ломоносов, Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков, В.А. Кистяковский В) Д.И.Менделеев, К. Шееле, Г. Дэви, В.В. Марковников 2. При растворении NaОН, H 2 SO 4, Na 2 CO 3 происходит А) разогревание раствора Б) охлаждение раствора В) никаких изменений не происходит 3. Непрочное соединение, существующее в растворе А) гидроксид Б) гидрид В) гидрат 4. Формулы кристаллогидратов А) СuSO 4 5 H 2 O; Na 2 CO 3 10 H 2 O; ZnSO 4 7 H 2 O Б) СuSO 4, H 2 O, КОН В) Сu 2+, SO 4 2-, H 3 O + 5. Почему растворение в воде безводного хлорида кальция сопровождается повышением температуры, а при растворении кристаллогидрата этой соли - понижением?

После представления своей презентации мы провели тестирование с целью выяснения первоначальных знаний одноклассников по теме : «Тепловые эффекты при растворении веществ в воде»

Проверяя работы, мы пришли к общему мнению, что большинство наших одноклассников с заданием справилось. Учитель оценил нашу работу на «хорошо»

Ресурсы Книга для чтения по неорганической химии. Часть II. Составитель Крицман В.А. М., «Просвещение» 1984 Селиванова Н.М., Разавин И.И. Неорганическая химия., Издательство «Высшая школа», М Габриелян О.С. Химия 8 класс, Дрофа, М Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия 9 класс, М. «Просвещение» 2008 Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. «Высшая школа», М. 1968