Подготовка учащихся 9 классов к муниципальному этапу Всероссийской олимпиады школьников по химии Подготовка учащихся 9 классов к муниципальному этапу Всероссийской олимпиады школьников по химии Учитель химии КОУ « Тарская гимназия 1 им. А. М. Луппова » Кравченко Марина Викторовна

Правила составления электронного баланса Химические элементы, имеющие степень окисления ноль записываются в электронный баланс с индексом, который переносится в противоположную часть баланса в виде коэффициента и учитывается при подсчете отданных или принятых электронов : Cl 2 0 С 6 0 H 12 O 6 Cl e =2Cl – C е = 6C +4

Задание 1 Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в реакции диспропорционирования и расставьте коэффициенты в уравнении : Cl 2 +KOH = KCl +KClO 3 +H 2 O

Правила составления электронного баланса Индекс в балансе сохраняется у элемента, образующего кислотный остаток : K 2 Cr +6 2 O 7 Cr е = Cr 2 +3

Задание 2 Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты в уравнении : Na 2 SO 3 +K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O

Правила составления электронного баланса Индекс в балансе сохраняется у элемента, имеющего дробную степень окисления и переносится в противоположную часть электронного баланса как коэффициент :

Задание 3 Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты в уравнении : Fe 3 O 4 +HNO 3 ( конц.) = Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 +H 2 O

Правила составления электронного баланса Если в сложном веществе несколько элементов меняют степени окисления, то записываются в электронный баланс с индексом, который переносится в противоположную часть баланса в виде коэффициента и учитывается при подсчете отданных или принятых электронов :

Правила составления электронного баланса Если в окислительно - восстановительной реакции степень окисления меняют более двух элементов, то в электронном балансе суммируются все отданные или принятые электроны и наименьшее общее кратное находится между двумя полученными числами :

Задание 4 FeS 2 +O 2 =Fe 2 O 3 +SO 2 Напишите уравнение реакции окисления дисульфида железа (II) концентрированной азотной кислотой. Составьте схемы электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты в уравнении :

Взаимодействие азотной кислоты с металлами Продукт восстан овления NO 2 NON2ON2ONH 3 NH 4 NO 3 N2N2 N 2, NO, N 2 O Концент рирован ная % Ga,Tl,Zn, Cu, GeO 2 Os, Cd, SnO 2, Hg Разбавл енная 30-5% Li,Be,Cu, Ag,Fe(II) Mn(II) Ni(II) Co(II) Mg,Ca,Sr,Ba, Ra,Al, Zn SnK,Rb,Cs Сильно разбавл енная менее 5 % Ca,Sr,Ba, Al,Sn,Zn, Sc Fe

Задание 5 Химические свойства соединений азота Какие два реагента вступили в реакцию, если получились только следующие вещества ( приведены все продукты реакции без стехиометрических коэффициентов ): а )NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O б ) NO +H 2 O в )Ca(OH) 2 +NH 3 г ) NO 2

Задачи для подготовки При растворении 5,38 г кристаллогидрата сульфата цинка (ZnSO 4*X H 2 O) в 92 мл воды получили раствор с массовой долей сульфата цинка 3,31%. Установите формулу кристаллогидрата. Образец сплава трех металлов - меди, золота и серебра - обработали избытком азотной кислоты. Не растворившийся осадок высушили и взвесили, его масса оказалась равной 1,97 г. Раствор аккуратно упарили досуха. Сухой остаток, масса которого оказалась равной 17,9 г прокалили. При этом выделилось 4,48 л газа ( н. у.). Рассчитайте процентное содержание металлов в сплаве.

Рекомендуемые для подготовки темы : Химические свойства и способы получения органических веществ ; Химические свойства амфотерных соединений алюминия и цинка ; Химические свойства соединений азота ; Разложение нитратов ; Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами ; Качественные реакции на катионы и анионы в неорганических веществах ; Кристаллогидраты ; Общие формулы, гомологические ряды и изомерия углеводородов ; Термодинамика …

Спасибо за внимание. Удачи и побед !