Соединения фосфора Оксид фосфора (V) 1. Состав. Строение 3. Химические свойства Фосфорная кислота 1. Состав. Строение. Свойства 2. Классификация 3. Химические свойства Соли фосфорной кислоты Применение соединений фосфора Тест 2.Физические свойства

Р2О5Р2О5 Степень окисления фосфора Валентность фосфора V Состав. Строение Химическая связь ковалентная полярная Кристаллическая решетка молекулярная

Физические свойства оксида фосфора (V) Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид, Р 2 О 5 – белый рыхлый порошок. Это очень гигроскопичное вещество, которое эффективно используется для осушения газов.

Химические свойства оксида фосфора (V) К какой группе оксидов относится оксид фосфора (V) ? Оксид фосфора (V) кислотный оксид Какие свойства характерны для кислотных оксидов? Взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями. Составьте уравнения реакций оксида фосфора (V) c водой, оксидом кальция, гидроксидом натрия. Реакции обмена рассмотрите с т. зр. ТЭД

P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 ортофосфорная кислота P 2 O 5 + СaO = Ca 3 (PO 4 ) 2 P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O P 2 O 5 + 6Na + + 6OH – = 6Na + + 2PO 4 3– + 3H 2 O P 2 O 5 + 6OH – = PO 4 3– + 3H 2 O опыт

Получение фосфорной кислоты

Состав. Строение. Свойства Н 3 РО 4 Степень окисления фосфора Валентность фосфора V Химическая связьковалентная полярная Н 3 РО 4 – белые прозрачные кристаллы, не ядовита, с водой смешивается в любых соотношениях. t плавл. = 42Cº, плавится без разложения. Прокаливание приводит к частичной потере воды: Н 3 РО 4 = НРО 3 + Н 2 О

Фосфорная кислота (H 3 РO 4 ). Классификация Фосфорная кислота по: наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: стабильности: кислородсодержащая трехосновная растворимая нелетучая средней силы стабильная

Химические свойства Фосфорная кислота проявляет все свойства кислот Опишите химические свойства фосфорной кислоты 1) со щелочами: NaOH, KOH 2) с основными оксидами: Li 2 O, Na 2 O 3) с солями: Na 2 CO 3 Лабораторный опыт «Качественная реакция на фосфат-ион» 4) с металлами

Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами: H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O 3H + + PO 4 3– + 3Na + + 3OH – = 3Na + + PO 4 3– + 3H 2 O H + + OH – = H 2 O H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O 3H + + PO 4 3– + 3K + + 3OH – = 3K + + PO 4 3– + 3H 2 O H + + OH – = H 2 O

Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами: 2H 3 PO 4 + 3Na 2 O = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 6H + + 2PO 4 3– + 3Na 2 O = 6Na + + 2PO 4 3– + 3H 2 O 6H + + 3Na 2 O = 6Na + + 3H 2 O 2H 3 PO 4 + 3Li 2 O = 2Li 3 PO 4 + 3H 2 O 6H + + 2PO 4 3– + 3Li 2 O = 6Li + + 2PO 4 3– + 3H 2 O 6H + + 3Li 2 O = 6Li + + 3H 2 O

Взаимодействие фосфорной кислоты с солями: 2H 3 PO 4 + 3Na 2 CO 3 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 +3H 2 O 2H + + CO 3 2– = H 2 O + CO 2 6Н + + PО 4 3– + 6Nа + + CO 3 2– = 6Nа + + PO 4 3– + 3CO 2 + 3H 2 O

Качественная реакция на фосфат-ионЛабораторный опыт: Налейте в пробирку 1 мл раствора фосфата натрия и добавьте к нему такой же объем нитрата серебра. Что происходит? Напишите уравнение реакции. Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3NaNO 3 Ag + + PO 4 3– = Ag 3 PO 4

Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами Фосфорная кислота может быть слабым окислителем только за счет ионов Н +. При взаимодействии с активными металлами выделяется водород. Составьте уравнение реакции фосфорной кислоты с магнием. 2H 3 PO 4 + 3Mg = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 6H 3 PO 4 + 2Al = 2Al(H 2 PO 4 ) 3 + 3H 2

Соли фосфорной кислоты Na 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 Na 2 HPO 4 CaHPO 4 NaH 2 PO 4 Ca(H 2 PO 4 ) 2 фосфатыгидрофосфатыдигидрофосфаты средние соликислые соли PPMPНННН РО 4 3– ННН NH 4 + Be 2 + Li + K+K+ Na + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Al 3+ Zn 2+ Ag +

Применение фосфорной кислоты и фосфатов В пищевой промышленности как добавку к безалкогольным напиткам Фосфаты кальция входят в состав зубных паст, материалов для пломбирования зубов Фосфаты кальция входят в состав витаминных добавок для домашних животных Фосфаты натрия находят применение для защиты железных покрытий от коррозии, они входят в состав моющих и чистящих средств. Фосфаты натрия входят в состав огнеупорных красок. Производство минеральных удобрений Фосфорная кислота является катализатором в органическом синтезе

2. Будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (V) взаимодействует: А) с водой с образованием кислоты; Б) со щелочами с образованием соли и воды; В) с основными оксидами с образованием солей; Г) все приведенные выше ответы верны. Г 1. Оксид фосфора (V) является оксидом: А) основным; Б) амфотерным; В) кислотным; Г) несолеобразующим. В 3. Обнаружить наличие фосфат-аниона в водном растворе можно при помощи: А) индикаторной бумаги; В) медной проволоки; Б) раствора гидроксида натрия; Г) раствора нитрата серебра. Г 4. Какая формула соответствует гидрофосфату кальция: А) Са 3 (РО 4 ) 2 ; Б) СаНРО 4 ; В) Са(НРО 3 ) 2 ; Г) Са(Н 2 РО 4 ) 2 Б 5. Ортофосфорная кислота образуется при взаимодействии: А) оксида фосфора (V) с водой при нагревании; В) фосфора с водой; Б) ортофосфата калия с угольной кислотой; Г) оксида фосфора (III) c водородом А 6. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с раствором ортофосфорной кислоты: А) сера и нитрат серебра; В) серебро и аммиак; Б) аммиак и гидроксид натрия; Г) гидроксид меди (II) и раствор хлорида натрия. Б 7. Как можно отличить разбавленную азотную кислоту от разбавленной фосфорной: А) по цвету; В) по действию на цинк; Б) по изменению цвета индикатора; Г) по реакции со щелочами. В