В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём».

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Учитель химии МОУ «Степнинская СОШ» Литвинова Елена Витальевна.
Advertisements

Фосфор История открытия. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни.
Учебное занятие по химии 9 класс учитель химии МОУ «СОШ 70 Ленинского района г. Ростова-на-Дону» Тевосян Лариса Альбертовна.
Фосфор в природе Фосфор один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,080,09 % её массы. Концентрация в морской воде.
Фосфор и его соединения. Строение атома Нахождение в природе В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов.
Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»
Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить.
Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы азота (VA) периодической системы элементов.
Фосфор и его соединения. Строение атома Символ элемента: P. Атомный номер: 15. Положение в таблице: 3-й период, группа - VA (2) Относительная атомная.
Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить.
900igr.net Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы азота (VA) периодической системы элементов.
Учитель химии Никифорова Виктория Леонидовна. Прав ли был Артур Конан-Дойл?
Урок в 9 классе. Гипотеза урока: СМС, содержащие фосфаты, отрицательно влияют на здоровье человека.
Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан Дойла «Собака Баскервилей»
Фосфор Выполнила студенка 1 курса Группы 2141 Ломакова Наталья.
Власенко Мария Владимировна, учитель химии первой категории, ГБОУ СОШ 688, г. Санкт-Петербург.
Автор: Петренко Елена Автор: Петренко Елена 8 «а» класс, МБОУ гимназия 63 8 «а» класс, МБОУ гимназия 63 г.Челябинска г.Челябинска Научный руководитель:
Белый фосфор. Красный фосфор P Фосфор ФОСФОР (лат. Phosphorus), Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная.
ФОСФОР- ЭЛЕМЕНТ V ГРУППЫ. ФОСФОР Электронная формула: +15 Р 1s 2 2s 2 2 P 6 3 S 2 3 P 3.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ. Фосфор Фосфор – «элемент-одиночка», Простое вещество при обычных условиях существует в виде целого ряда.
Транксрипт:

В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «φ ς» свет и «φέρω» несу. В древнегреческой мифологии имя Фосфор носил страж Утренней звезды.1669 годудревнегреческой мифологииФосфорУтренней звезды

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:апатитовфосфоритовкоксомкремнезёмом 2Ca 3 (PO 4 ) C + 6SiO 2 P CO + 6CaSiO 3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:пары 4HPO C P 4 + 2H CO.

лементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций ; вопрос аллотропиифосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества белый, красный, чёрный и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений также металлическая форма.

Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто - и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3 Са 3 ( РО 4 ) 3 ·Ca(OH) 2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.

Фосфор один из трёх важнейших биогенных элементов, участвует в синтезе АТФ. Фосфаты широко используются: в качестве комплексообразователей, в составе пассиваторов поверхности металлов.