Теоретические основы органической химии Комплексы с 5-ю, 6-ю электронными лигандами Лекция 18 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Теоретические основы органической химии Комплексы с 3-х, 4-х электронными лигандами Лекция 17 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.
Advertisements

Теоретические основы органической химии Природа связи в МОС ПЭ Лекция 16 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.
Теоретические основы органической химии Механизмы сульфирования, галоидирования аренов. Реакция Фриделя-Крафтса. Лекция 29 (электронно-лекционный курс)
Теоретические основы органической химии Кислородцентрированные соединения. Теория гибридизации. Лекция 6 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.
Теоретические основы органической химии Основные типы карбокатионов. Строение и cвойства. Лекция 22 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.
Химия элементов. Лекция 6 Комплексные соединения: типы и классификация. Методы получения и разрушения. Решение задач.
Теоретические основы органической химии Электрофильное присоединение по кратным связям Лекция 32 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Теоретические основы органической химии Карбены и арины. Строение и свойства. Лекция 26 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.
Теоретические основы органической химии Азотцентрированные соединения. Теория гибридизации. Лекция 5 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.
Теоретические основы органической химии Ароматичность. Химические критерии. Энергия резонанса. Лекция 8 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.
H 3 C-O-CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 3 6 C УГЛЕРОД 12,011 Основные классы органических веществ H 2 C=CHCH 2 CH 3 HCCCH 2 CH 3 H 2 C=CHCH=CH 2 CH 3 CH 2 OH CH 3.
Алкены (Ч. II) (олефины, этиленовые углеводороды.
Теоретические основы органической химии Критерии ароматичности. Небензоидные ароматические соединения. Лекция 9 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин.
Лекция 6 для студентов 1 курса, обучающихся по специальности Медицинская кибернетика Лектор: ст. преподаватель кафедры биохимии Руковец Татьяна.
Степень окисления – условный заряд атома в соединении Степень окисления показывает заряд только одного атома в соединении, а там их может быть несколько.
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА 4» БЕЛОВА ЛЮДМИЛА ВИКТОРОВНА УЧИТЕЛЬ ХИМИИ.
Теоретические основы органической химии Теория гибридизации Лекция 3 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.
Г и д р о л и з солей Лёвкин А.Н.. Гидролиз солей CO HOH HCO OH - Zn 2+ + HOH ZnOH + + H + H 2 O H + + OH - Гидролиз солей – обменная реакция.
Типы химических реакций в органической химии. Учитель химии ГОУ сош 279 Кировского района г. Санкт-Петербурга Елена Викторовна Переверзева.
Транксрипт:

Теоретические основы органической химии Комплексы с 5-ю, 6-ю электронными лигандами Лекция 18 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И.

Комплексы с 5-ю электронными лигандами (металлоцены) Т. пл. 173 о С оранж. кристаллы Кобальтоцит желто-зеленый

Новые трехкомпонентные инициирующие системы [металлоцен – ариламин – пероксид бензоила и металлоцен 1 – металлоцен 2 – пероксид бензоила] позволит проводить радикальную полимеризацию в управляемом режиме и получать полимеры с хорошими свойствами (метилметакрилат ). МЕТАЛЛОЦЕНЫ ДЛЯ КОМПЛЕКСНО- РАДИКАЛЬНОЙ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Хлорид бис(циклопентадиенил)ванадия новые сочетания сомономеров (стирол, акрилаты, монооксид углерода, винилхлорид и норборнен (способствует поперечному сшиванию полимерных молекул).

Открытие ферроцена 1951 г., Peter L. Pauson, Thomas J. Kealy ? T. J. Kealy, P. L. Pauson, Nature 1951, 168, S. A. Miller, J. A. Tebboth, J. F. Tremaine, J. Chem. Soc. 1952, N 2 Fe, 300 o C

I II ПМР: 4.31 м.д. X-ray

самовозгорается на воздухе

медленно

Электрофильное замещение

D 2 SO 4 - CF 3 COOH Рекошетное замещение

в ~10 раз ? ?

Ареновые комплексы (6-L)

3CrCl 3 + 2Al + 6ArH 3[(ArH) 2 Cr] + AlCl Mетод Фишера ArH + M(CO) 6 ArH M(CO) 3 + 3CO M = Cr, Mo, W Методы синтеза 2. Взаимодействие ArH с карбонилами металлов 3. Обмен лигандов ArH M(CO) 3 + Ar H ArH M(CO) 3 + ArH

dz2dz2 pzpz d zx

Средняя энергия диссоциации M-лиганд (ккал/моль) (PhH) 2 V 70 (PhH) 2 Cr 39 ( )/2 (Me 3 C 6 H 3 ) 2 Сr 41.5 (PhH) 2 Mo 50.7 (C 5 H 5 ) 2 Fe 69.5 Cr < Mo < V

3. Металлирование X о- м- п- H Me Et X о- м- п- H Me Et Ацилирование (MeCOCl, AlCl 3, CH 2 Cl 2, 0 o C)

6. Нуклеофильное замещение 5. Сольволиз

7. Протонирование по металлу

Комплексы с 7-ю электронными лигандами

Ураноцен Другие трансурановые элементы (с 1970 г.): -церий -празедиум -неодим -тербий -самарий Комплексы с 8-ю электронными лигандами

8 5 4