Водород и гелий. Водород Н (1е): Начинается заполнение первого электронного слоя, оболочка – 1s. Н 1s 1 У гелия Не (2е) на эту оболочку приходит второй электрон, и она полностью заполнена: Не 1s 2 ПЕРВЫЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ СЛОЙ ЗАПОЛНЕН.

Литий, бериллий, бор Переходим к литию (3е). У него начинает заполняться второй слой, у лития 2 электрона на первом слое и 1 электрон на втором. Второй слой тоже начинается с s-оболочки: Li 1s 2 2s 1 У бериллия (4е) на этот s-подуровень приходит второй электрон. Затем у бора (5е) начинается заполнение следующего подуровня второго слоя: 2p- подуровня: В 1s 2 2s 2 2p 1

Углерод – неон. У следующих за бором пяти атомов продолжается заполнение 2р- оболочки, вплоть до неона (10е): Ne 1s 2 2s 2 2p 6 ВТОРОЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ УРОВЕНЬ ПОЛНОСТЬЮ ЗАВЕРШЕН.

Третий период Начинается третий период – сначала происходит заполнение 3s-оболочки у натрия (11е) и магния (12е) (это s- элементы), а потом заполняется 3р- оболочка у шести следующих р- элементов: от алюминия (13е) до аргона (18 е). Составьте электронные формулы этих атомов в тетради и проверьте.

Na 1s 2 2s 2 2s 6 3s 1 Mg 1s 2 2s 2 2s 6 3s 2 Al 1s 2 2s 2 2s 6 3s 2 3p 1 Si 1s 2 2s 2 2s 6 3s 2 3p 2 P 1s 2 2s 2 2s 6 3s 2 3p 3 S 1s 2 2s 2 2s 6 3s 2 3p 4 Cl 1s 2 2s 2 2s 6 3s 2 3p 5 Ar 1s 2 2s 2 2s 6 3s 2 3p 6 У аргона - инертного газа на внешнем слое 8 электронов.

Распределение электронов по электронным уровням у атома 18 - аргона выглядит так: 2,8,8. При этом третий электронный уровень ещё заполнен НЕ ДО КОНЦА: в нём есть ещё 3d- оболочка (подуровень).

Четвертый период. Атом 19 – калий является первым элементом 4 периода, у него идёт заполнение 4s- оболочки (подуровня). Калий - это s-элемент. 3d-подуровень пока остаётся незаполненным: K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (3d 0 ) 4s 1 (пустую орбиталь обычно не пишут)

Кальций и скандий. 4s-оболочка заполняется и у кальция - элемента 20. Он тоже s-элемент: Са 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (3d 0 )4s 2 И вот ТОЛЬКО у следующих 10 элементов (от скандия до цинка) происходит заполнение 3d-оболочки (подуровня). Это d-элементы. Sc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Титан и ванадий. Ti 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 У титана 2 электрона на 3d-оболочке, и 2е на 4s. V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 У ванадия на 3d-оболочке 3 электрона, на 4s - 2 электрона.

Хром – провал электрона! Казалось бы, у хрома должно получиться: Сr 3d 4 4s 2 Однако у хрома происходит переход одного электрона с s-оболочки на d-оболочку: Сr...3d 5 4s 1 Это явление называется ПРОВАЛ ЭЛЕКТРОНА, причина такого явления - более выгодная по энергии полузаполненная d-оболочка. Соответственно, хром имеет 6 неспаренных электронов, а не 4!

Марганец -никель У марганца (25) снова происходит "возвращение" электрона на 4s- подуровень: Mn...3d 5 4s 2 У атомов с 26 (железо) до 28 (никель) происходит дальнейшее заполнение 3d-оболочки. Составьте электронные формулы этих атомов.

Медь – провал электрона! У никеля на d-оболочке 8 электронов, на 4s - 2 электрона. Казалось бы, что у меди должно получиться: Сu... 3d 9 4s 2 Однако у меди вновь происходит переход одного электрона с s-оболочки на d-оболочку: Сu...3d 10 4s 1 Это снова ПРОВАЛ ЭЛЕКТРОНА, причина которого - более выгодная по энергии полностью заполненная d-оболочка.

Цинк Цинк завершает d-элементы 4 периода: Zn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ТРЕТИЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ УРОВЕНЬ ЗАВЕРШЕН – на нем теперь 18 электронов.

Галлий Со следующего элемента 4 периода – галлия(31) вновь начинается заполнение внешнего (четвертого) электронного слоя, теперь уже 4p- оболочки. Ga 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 Составьте электронные формулы атомов в тетради и проверьте.

р-элементы четвертого периода Ge(32) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 As(33) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 Se(34) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 Br(35) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Kr(36) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 Таким образом, мы научились составлять электронные формулы атомов первых 4 периодов.