1) Метан 1) Хлор 2) Раствор перманганата калия 3) Бромная вода 4) Кислород 5) Вода 2,5 1) Метан 1) Хлор 2) Раствор перманганата калия 3) Бромная вода 4)

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Ермакова Н.Н. учитель химии и биологии МБОУ СОШ 9 г. Красногорска.
Advertisements

С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Подготовил: С.И. Коровин, учитель химии и биологии. п.Чёбаково, 2008 г.
1) Водород + кислород вода Н 2 + О 2 Н 2 О22 2) Цинк + хлор хлорид цинка Zn + Cl 2 ZnCl 2 3)калий + бром бромид калия K + Br 2 KBr 22 4)оксид кальция.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Что нужно знать о типах химических реакций? Какие типы реакций известны? Как различать реакции разных типов ? Какие вещества.
Тема «Классификация, номенклатура и характерные химические свойства неорганических веществ» Подготовка к ЕГЭ по химии.
Алюминий и его соединения Тесты Алюминий вступает в химическое взаимодействие с водой: 1) при нагревании 2) при отсутствии оксидной пленки 3) при высоком.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена Тесты.
ПОВТОРЕНИЕ 9, 11 КЛАСС. ОКСИДЫ CO 2 H2OH2O SiO 2 Горный хрусталь Al 2 O 3.
СОЛИ Цель Сформировать понятие о солях Сформировать понятие о солях Научиться составлять формулы солей Научиться составлять формулы солей Рассмотреть химические.
Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
Химические свойства основных оксидов Составила учитель химии Степанова О.В.
СОЛИ H 2 S - сульфиды MgS сульфид магния III I HNO 3 - нитраты Fe(NO 3 ) 3 -нитрат железа (III) H 2 SO 4 - сульфаты K 2 SO 4 сульфат калия H 2 CO 3 - карбонаты.
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4.
ПОВТОРЕНИЕ 9, 11 КЛАСС. ОКСИДЫ CO 2 H2OH2O SiO 2 Горный хрусталь Al 2 O 3.
Железо и его соединения Тесты Железо реагирует с каждым из двух веществ: 1) хлоридом натрия и азотом 1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором.
ГИДРОКСИДЫ И КИСЛОТЫ ТЕСТ ЕГЭ ПО ХИМИИ Тест по основным вопросам темы: характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов; характерные.
Продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия Продукт неполного замещения водорода в кислоте.
Подготовка к ГИА по химии. 1. Заряд ядра атома фосфора равен : 1 ) +5 ; 2) +15; 3) +16; 4) +3.
Транксрипт:

1) Метан 1) Хлор 2) Раствор перманганата калия 3) Бромная вода 4) Кислород 5) Вода 2,5 1) Метан 1) Хлор 2) Раствор перманганата калия 3) Бромная вода 4) Кислород 5) Вода 2,5

«Для молекул алканов характерна __________ связь» сигма

1)2,2 – диметилпентан а) СН 3 – СН 2 - СН – (СН 2 ) 2 – СН 3 СН 3 2)3 – этилгексан б) СН 3 – СН – СН 2 – СН – Сн 3 СН 3 СН 3 3) 2,4 – диметилпентан в) СН 3 – СН 2 – СН – СН – СН 2 – СН 3 СН 3 С 2 Н 5 4) 3 – метил – 4 – этилгексан СН 3 г) СН 3 – С – СН 2 – СН 2 – СН 3 СН 3 1 –Г ; 2 – А; 3 – Б; 4 – В.

1) Замещение 2) Присоединение 3) Дегидрирования 4) Дегидратизации 5) Изомеризации 6) Полимеризации 1,3,5 1) Замещение 2) Присоединение 3) Дегидрирования 4) Дегидратизации 5) Изомеризации 6) Полимеризации 1,3,5

А) различные химические свойства Б) сходные химические свойства В) разное строение Г) одинаковое строение Д) разный количественный состав Е) одинаковый количественный состав Ж) различные физические свойства З)одинаковые физические свойства Б, В, Е, Ж

А) одинаковые физические свойства Б) различные физические свойства В) одинаковые химические свойства Г) различные химические свойства Д) одинаковый количественный состав Е) разный количественный состав Ж) одинаковое строение З) сходное строение И) различное строение. Б, В, Е, З

1)HCl 2) Cl 2 3) NaOH 4)KMnO 4 2

Хлорид алюминия Водород Гидроксид калия Азотная кислота Сахар Сульфат железа(III)

NaOH HI KF BaCl 2 K 2 S Fe 2 (SO 4 ) 3

Na2SO4 Ba(HS)2 FeCl2 Al2(SO4)3 Составьте соответствующие уравнения.

H 2 S Mg(OH) 2 H 2 SO 3

CuSO 4 + KOH = CaCO 3 +HCl = MgSO 4 + NaF= KOH + BaCl 2 = CuSO 4 + KOH = CaCO 3 +HCl = MgSO 4 + NaF= KOH + BaCl 2 =

Ca˖²+ CO 3 ²­ =CaCO 3 Ni ²˖ + 2OH­ = Ni(OH) 2 Ba ²˖ + SO 4²­ = Ba SO 4 SO2 + 2 OH­ = SO 3 ­² + H 2 O