КИСЛОТЫ. ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА

Цель урока: вспомнить, что такое кислоты, выяснить как их классифицируют, какими свойствами они обладают. Цель урока: вспомнить, что такое кислоты, выяснить как их классифицируют, какими свойствами они обладают.

Кислоты Это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка, причем атом водорода способен замещаться на атом металла

Кислоты в природе

Кислоты в природе: В лимоне- лимонная кислота В лимоне- лимонная кислота В яблоках – яблочная кислота В яблоках – яблочная кислота В листьях щавеля – щавелевая кислота В листьях щавеля – щавелевая кислота В муравьях –муравьиная кислота В муравьях –муравьиная кислота В кислом молоке- молочная кислота В кислом молоке- молочная кислота Уксусная кислота Уксусная кислота

Выберите из перечня веществ кислоты и дайте им названия Н 2 SO 4 ; Р 2 O 5 ; СА(ОН) 2 ; FeCl 3 ; Н 3 РО 4 ; НВr; АgNO 3 ; ВаО ; НNO 2 ; Си(ОН) 2 ; К 3 РО 4 ; Н 2 SiO 3 ; N 2 O 5 ; Li 2 O; NaNO 3 ; НСl

Правильный ответ Н 2 SO 4 - серная кислота Н 2 SO 4 - серная кислота Н 3 РО 4 - фосфорная кислота Н 3 РО 4 - фосфорная кислота НВr- бромоводородная кислота НВr- бромоводородная кислота НNO 2_ - азотистая кислота НNO 2_ - азотистая кислота Н 2 SiO 3 -кремниевая кислота Н 2 SiO 3 -кремниевая кислота НСl –хлороводородная или соляная кислота НСl –хлороводородная или соляная кислота

Классификация кислот 1. По наличию или отсутствию кислорода Бескислородные: HCl HBr HI H 2 S HF HCl HBr HI H 2 S HFКислородосодержащие: H 2 SO 4 H 3 PO 4 HNO 3 H 2 SiO 3 H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 HNO 3 H 2 SiO 3 H 2 CO 3

2. По количеству атомов водорода в кислоте Одноосновные HNO 3 ; HBr;HCl; HNO 2 Двухосновные H 2 СО 3 ; Н 2 SiO 3 Трехосновные Н 3 РО 4

3.По растворимости в воде Растворимые в воде: Растворимые в воде: Н 2 SO 4 H 2 S HNO 3 Н 2 SO 4 H 2 S HNO 3 Нерастворимые в воде: Нерастворимые в воде: H 2 SiO 3 H 2 SiO 3

4. Летучесть Летучие: НСl H 2 S HNO 3 Нелетучие: H 2 SO 4 H 2 SiO 3 H 3 PO 4

5.По степени электролитической диссоциации Сильные: Сильные: Н 2 SO 4 НСl HNO 3 Н 2 SO 4 НСl HNO 3 Слабые: Слабые: H 2 S H 2 CO 3 H 2 SO 3 H 2 S H 2 CO 3 H 2 SO 3

6. По стабильности Стабильные: Н 2 SO 4 НСl H 3 PO 4 Н 2 SO 4 НСl H 3 PO 4 Нестабильные: H 2 CO 3 H 2 SO 3 H 2 SiO 3 H 2 CO 3 H 2 SO 3 H 2 SiO 3

Характерные реакции для кислот Кислота + метилоранж или лакмус -изменение окраски индикатора на красный цвет Кислота + метилоранж или лакмус -изменение окраски индикатора на красный цвет Запомните! Кислоту льют в воду Запомните! Кислоту льют в воду

Записать уравнения реакций в ионном виде 1. Н 2 SO 4 + NaOH = 2. HCl + AgNO 3 =

Проверка H 2 SO 4 + 2NaOH= Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + +SO Na + +2OH - =2Na + +2OH - +2H 2 O 2H + +2OH - = 2H 2 O 2H + +2OH - = 2H 2 O HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 H + + Cl - +Ag + +NO 3 - = AgCl + H + + NO 3 - H + + Cl - +Ag + +NO 3 - = AgCl + H + + NO 3 - Cl - +Ag + = AgCl Cl - +Ag + = AgCl

Химические свойства кислот: Дома записать уравнения в ионном виде 1.С основаниями:(реакция нейтрализации) НСl+ KOH= KCl+H 2 O НСl+ KOH= KCl+H 2 O 2.С основными оксидами: 3Na 2 O + 2H 3 PO 4 =2Na 3 PO 4 +3H 2 O 3Na 2 O + 2H 3 PO 4 =2Na 3 PO 4 +3H 2 O 3.С металлами, стоящими до водорода в ряду активности металлов: Zn+2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn+2HCl = ZnCl 2 + H 2. 4 С солями: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2HCl H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2HCl

Домашнее задание Записать уравнения в ионном виде; параграф 38 параграф 38