Работа по химии и информатике Селезневой Алены

Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства

Вещества Простые Сложные Металлы Металлы Неметаллы Неметаллы Органические Органические Неорганические Неорганические ОСНОВАНИЯ ОСНОВАНИЯ ОКСИДЫ ОКСИДЫ СОЛИ СОЛИ КИСЛОТЫ КИСЛОТЫ

двойныесмешанныекомплексныегидратные

Структура кристалла хлорида натрия -э-это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами). Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Na + + Cl - -

состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Основные типы солей это: комплексные, кислые и основные. Средние соли -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. Кислые соли - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. Основные соли -э-это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. Двойные соли - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. Смешанные соли - это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона. Комплексные соли - это соли, в состав которых входит комплексный йон.

Средние соли: Ca(NO 3 ) 2 ; K 2 SO 4 ; Al(NO 3 ) 3. Кислые соли: KHSO 4 ; MgHPO 4 ; NaSO 3. Основные соли: LiOHPO 4 ; CaOHP 2 O 7 ; MnSiO 4. Двойные соли: KAl(SO 4 ) 2 Смешанные соли: CaOCl 2 Комплексные соли: K 4 [Fe(CN) 6 ]

4 а) К основным солям б) К смешанным солямК смешанным солям в) К комплексным солямК комплексным солям г) К двойным солямК двойным солям

Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния. При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. Например: MgSO4- сульфат магния. При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO 4 - сульфит натрия. Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO 4 - сульфит натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния. В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.

а) Хлор калия Хлор калия Хлор калияа) Х Х Х Х Х лллл оооо рррр к к к к аааа лллл ииии яяяя Хлорид калия б) Хлорид калия б) Х ХХ Х лллл оооо рррр ииии дддд к к к к аааа лллл ииии яяяя Хлорат калия Хлорат калия в) Хлорат калия Хлорат калия в) Х ХХ Х лллл оооо рррр аааа тттт к к к к аааа лллл ииии яяяя Хлорит калия Хлорит калия г) Хлорит калия Хлорит калия г) Х ХХ Х лллл оооо рррр ииии тттт к к к к аааа лллл ииии яяяя

Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Na Cl - -

Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух простых веществ: а) Взаимодействием двух простых веществ: Fe + S = FeS t t 0 0 б) Взаимодействием двух сложных веществ: б) Взаимодействием двух сложных веществ: AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 в) Взаимодействием простого и сложного вещества: в) Взаимодействием простого и сложного вещества: Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). (железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если образуется соль слабый электролит). (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если образуется соль слабый электролит). (соли образуются при растворении металлов в кислотах). (соли образуются при растворении металлов в кислотах).

Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: Пример: MgS Mg + S ; CaS Ca + S. MgS Mg + S ; CaS Ca + S Эти соли обладают общими свойствами за счет иона S Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие соли с щелочью. Взаимодействие соли с щелочью. Реакция идет, если образуется соль- слабый электролит : KF+ MgS = K 2 S + MgF 2 Реакция идет, если образуется соль- слабый электролит : KF+ MgS = K 2 S + MgF 2 FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCl Образуется неэлектролита основание или соль: Взаимодействие соли с кислотой. Взаимодействие соли с кислотой. Образуется неэлектролит кислота или соль: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2Na Cl+ CO 2 + H 2 O Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

а) Ca Ca а) Ca б) Mn Mn б) Mn в) Zn Zn в) Zn г) Ni Ni г) Ni

Существуют четыре типа гидролиза: 1)Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. 1)Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты.

1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза. 3) Определить количество ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет). 3) Определить количество ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет).

Пример: Na 2 Co 3 2Na + CO 3 1 ступень: CO 3 + HOH HCO 3 + OH Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH 2 ступень: HCO 3 + HOH H 2 CO 3 + OH Na 2 CO 3 + H 2 O H 2 CO 3 + 2NaOH Образуется щелочная среда. Na 2 Co 3 2Na + CO 3 1 ступень: CO 3 + HOH HCO 3 + OH Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH 2 ступень: HCO 3 + HOH H 2 CO 3 + OH Na 2 CO 3 + H 2 O H 2 CO 3 + 2NaOH Образуется щелочная среда

Пример: ZnSO 4 Zn + SO 4 1 ступень: Zn + HOH ZnOH + H 2ZnSO 4 + H 2 O (ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4 2 ступень: ZnOH + HOH Zn(OH) 2 + H (ZnOH) 2 SO 4 + 2H 2 O 2Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 Образуется кислая среда. ZnSO 4 Zn + SO 4 1 ступень: Zn + HOH ZnOH + H 2ZnSO 4 + H 2 O (ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4 2 ступень: ZnOH + HOH Zn(OH) 2 + H (ZnOH) 2 SO 4 + 2H 2 O 2Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 Образуется кислая среда

В этом случае гидролиз необратим. В этом случае гидролиз необратим. Примеры: Примеры: Al 2 S 3 + H 2 O Al (OH) 3 + H 2 S Cr 2 S 3 + H 2 O Cr(OH) 3 + H 2 S

NaCl Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду. Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду.

1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 2)Увеличение концентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ. 1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 2)Увеличение концентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ.

P.S. Надеюсь, Вам понравилось.