Химия 9 класс Химия 9 класс Кальций Са

Цели урока: Цели урока: Са Са повторить общую характеристику Ме ІІ группы подгруппы А; повторить общую характеристику Ме ІІ группы подгруппы А; рассмотреть основные физические и химические свойства; рассмотреть основные физические и химические свойства; знать области применения Ме; знать области применения Ме; знать природные соединения Са; знать природные соединения Са; знать правила обращения с этими Ме. знать правила обращения с этими Ме.

Актуализация опорных знаний. Актуализация опорных знаний. Щелочно-земельные Ме. Щелочно-земельные Ме. Изменение Ме свойств. Изменение Ме свойств. Физические свойства Ме. Чем они обусловлены? Физические свойства Ме. Чем они обусловлены? Способы получения Ме. Способы получения Ме. Как распознавать ионов К +, Nа +, Li + ? Как распознавать ионов К +, Nа +, Li + ? Напишите уравнения химических реакций, осуществляющих следующие превращения: Напишите уравнения химических реакций, осуществляющих следующие превращения: Мg MgO MgCl 2 Мg МgSO 4 Mg(OH) 2 MgO Мg Са Са

Найди ошибки и объясни Be+4 1s 3 2s 1 Mg+12 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Ca+20 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 7 4s 1 Sr+38 …4s 2 4p 6 5s 1 Ba+56 …5s 2 5p 6 6s 0 Ra+88 …6s 2 6p 6 7s 0 Ca Ca

История открытия Са Кальций был впервые получен Г. Деви в 1808 году. Название элемента от латинского слова кальс, что означает «известь, мягкий камень». Кальций был впервые получен Г. Деви в 1808 году. Название элемента от латинского слова кальс, что означает «известь, мягкий камень».

Са в природе: карбонаты: кальцит, мрамор, мел, известняк, доломит ; карбонаты: кальцит, мрамор, мел, известняк, доломит ; сульфаты: ангидрит, гипс ; сульфаты: ангидрит, гипс ; фторид: флюорит ; фторид: флюорит ; фосфат: фосфорит. фосфат: фосфорит. MgСО 3. СаСО 3, СаСО 3, MgСО 3. СаСО 3, CaSO 4, СаСО 3, CaSO 4. Н 2 О, Са 3 (РО 4 ) 2, CaF. Са

Химические свойства Са и его соединений Са Са реакции с простыми веществами: с кислородом, с галогенами, с НеМе, с водородом реакции с простыми веществами: с кислородом, с галогенами, с НеМе, с водородом реакции со сложными веществами: с водой, с кислотами, с оксидами Ме (редких) реакции со сложными веществами: с водой, с кислотами, с оксидами Ме (редких) СаО СаО реакции с оксидами НеМе, с кислотами, с водой реакции с оксидами НеМе, с кислотами, с водой Са(ОH) 2 Са(ОH) 2 реакции с оксидами НеМе, с кислотами, разложения реакции с оксидами НеМе, с кислотами, разложения СаСО 3 СаСО 3 реакции с кислотами, разложения. реакции с кислотами, разложения.

Проверь себя! Са+О 2 = СаО СаО+СО 2 =СаСО 3 Са+О 2 = СаО СаО+СО 2 =СаСО 3 Са+Сl 2 =СаСl 2 СаО+ HСl=СаСl 2 +H 2 О Са+Сl 2 =СаСl 2 СаО+ HСl=СаСl 2 +H 2 О Са+S=СаS СаО+H 2 О=Са(ОH) 2 Са+S=СаS СаО+H 2 О=Са(ОH) 2 Са+H 2 =СаH 2 Са+H 2 =СаH 2 Са+ H 2 О=Са(ОH) 2 +H 2 Са+ H 2 О=Са(ОH) 2 +H 2 Са+ HСl=СаСl 2 +H 2 Са+ HСl=СаСl 2 +H 2 Са+ TiО 2 = СаО+ Ti Са+ TiО 2 = СаО+ Ti Са(ОH) 2 +СО 2 =СаСО 3 +H 2 О Са(ОH) 2 +СО 2 =СаСО 3 +H 2 О Са(ОH) 2 + HСl=СаСl 2 + H 2 О Са(ОH) 2 + HСl=СаСl 2 + H 2 О Са(ОH) 2 Са(ОH) 2 СаСО 3 + HСl=СаСl 2 +H 2 О+СО 2 СаСО 3 СаСО 3

Значение Са для живых организмов В организме взрослого человека содержится более 1кг Са в виде соединения В организме взрослого человека содержится более 1кг Са в виде соединения Са 3 (РО 4 ) 2; На долю Са приходится более1,5 % массы тела человека; На долю Са приходится более1,5 % массы тела человека; 98 % кальция содержится в костях; 98 % кальция содержится в костях; Человек в день должен получать1,5 г Са (сыр, творог, петрушка, салат); Человек в день должен получать1,5 г Са (сыр, творог, петрушка, салат); Са Са

Задача Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей? Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей?

Домашнее задание Са СаН 2 Са(ОН) 2 СаСО 3 СаСl 2 СаО СаО СаО СаО Са 3 (РО 4 ) 2