Теория электролитической диссоциации. + - + - + - Наличие свободных ионов в растворе. Ионная Ковалентная.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида.
Advertisements

1 Тема: Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).
Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
Тема урока Теория электролитической диссоциации. Диссоциация Электролит Неэлектролит Катод, анод Катион, анион Гидратация Диполи Ассоциация Тест Знания.
Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация к лекционному уроку "Теория электролитической диссоциации"
Теория электролитической диссоциации. Опыт ВеществоРезультат опыта Тип связи в веществе Вода дистиллированная Сахар (раствор) Хлорид натрия (тв.) Хлорид.
Теория электролитической диссоциации Уроки 20-22, 9 класс, программа Оржековского П.А Политова С.В, учитель химии высшей квалификационной категории. ГБОУ.
Соли Определение Со́ли это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Есть ещё одно определение:
Тема урока: Электролитическая диссоциация. Задача Сахарозу ( С 12 Н 22 О 11 ) массой 20 г растворили в 150 г воды. Определите массовую долю (в%) сахарозы.
Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс.
Ион – атом, который приобрел заряд Катион – положительно заряженный ион Анион – отрицательно заряженный ион Электролит – вещество, водный раствор которого.
тема: Теория электролитической диссоциации. Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие.
Электролитическая диссоциация 8 класс Ходякова Т.И.
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 8 КЛАСС.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты анод катод Электролиты: растворимые соли, кислоты, основания неэлектролиты.
8 класс (обязательный минимум по химии) Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Урок 1.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
«Растворы – это живая кровь, которая создает жизнь там, где ее не было» Академик Карпинский А.П.
Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HR H + + R - H 2 SO 4 H 2 SO 4 HNO 3.
Транксрипт:

Теория электролитической диссоциации

Наличие свободных ионов в растворе. Ионная Ковалентная

Вещества, растворы которых проводят электрический ток. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток Ионная, ковалентная полярная ковалентная полярная соли, кислоты, основания Оксиды, органические вещества (сахар, глюкоза, спирт)

Причиной электропроводности растворов кислот, оснований, солей является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении этих веществ в воде Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении. электролиты и неэлектролиты

Различное строение внешнего энергетического уровня.

диссоциируют Положительные и отрицательные ионы

α=α= N диссоциированных молекул N общее число молекул Учебник страница 197

металла гидроксогруппы Наличием в растворе гидроксид ионов – ОН -

Наличием в растворе катионов водорода – Н + водорода кислотного остатка

металла кислотного остатка

Написать возможные уравнения диссоциации соединений 1.КОН 2.Zn(OH) 2 3.H 2 CO 3 4.H 2 SiO 3 5.H 2 S 6.CaO 7.Fe(NO 3 ) 3 8.Mn 3 (PO 4 ) 2 9.Zn(NO 3 ) 2 10.AlCl 3 1.NaOH 2.Co(OH) 2 3.H 2 SO 3 4.H 2 SiO 3 5.MgO 6.HNO 3 7.Mg(NO 3 ) 2 8.K 3 PO 4 9.MgCO 3 10.FeCl 3