Обратимость химических реакций Примените правило Бертолле - Выберите схемы химических реакций, идущих до конца. NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + H 2 O KCl + Na 2 SO 4 K 2 SO 4 + NaCl MgCO 3 + HCl MgCl 2 + H 2 O + CO 2 AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3 ) 2

Реакция образования аммиака 3H 2 + N 2 2 NH 3 Какова концентрация исходных веществ в начале реакции? Какова скорость прямой реакции? Какова концентрация продуктов реакции в начале реакции? Что произойдет с продуктом реакции, когда его концентрация увеличится? Какова скорость обратной реакции? Что произойдет со скоростью прямой реакции? Скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции – химическое равновесие

Принципы смещения химического равновесия 3H 2 + N 2 2 NH 3 1. температура Принцип Ле-Шателье : При изменении внешнего воздействия, равновесие смещается в сторону уменьшения этого воздействия. +Q+Q +Q выделение теплоты, экзотермическая реакция; - Q поглощение теплоты, эндотермическая реакция Для ускорения экзотермической реакции температуру надо - понижать Для ускорения эндотермической реакции температуру надо - повышать

Как необходимо изменить температуру, для ускорения прямой реакции? С 2 Н 6 С 2 Н 4 + Н 2 - Q С 2 Н 4 + H 2 O С 2 Н 5 O Н + Q

Принципы смещения химического равновесия 3H 2 + N 2 2 NH 3 2. Давление (для газов) Принцип Ле-Шателье : При изменении внешнего воздействия, равновесие смещается в сторону уменьшения этого воздействия. Для ускорения реакции с меньшим числом молекул давление надо - понижать повышать 3 моль1 моль 2 моль4 моль Для ускорения реакции с большим числом молекул давление надо -

Как необходимо изменить давление, для ускорения обратной реакции? С 2 Н 6 С 2 Н 4 + Н 2 2 НBr Br 2 + H 2 СO + O 2 СO 2

Принципы смещения химического равновесия 3H 2 + N 2 2 NH 3 3. Концентрация реагирующих веществ Принцип Ле-Шателье : При изменении внешнего воздействия, равновесие смещается в сторону уменьшения этого воздействия. Для ускорения прямой реакции надо: Концентрацию реагирующих веществ – Концентрацию продуктов- увеличивать уменьшать Для ускорения обратной реакции надо: Концентрацию реагирующих веществ – Концентрацию продуктов- увеличивать уменьшать

Н 2 O O 2 + Н 2 - Q Для ускорения прямой реакции надо: CН 4 +O 2 CO 2 + Н 2 O + Q Для ускорения прямой реакции надо: Домашнее задание: параграф 16, упражнение 5, 6

2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q SO 2(г) + 2СO 2(г) СS 2 (г) + 3O 2(г) - Q С 3 Н 8 С 3 Н 6 + Н 2 + Q 2N 2 + O 2 2NO - Q Как необходимо изменить внешнее воздействие, для ускорения прямой реакции? 1 вариант 2 вариант 1.Химическое равновесие в системе наступает когда… 2.Укажите какие факторы влияют на скорость химической реакции? 3.Как изменяет скорость химической реакции ингибитор? 4.При повышении температуры на 30 градусов скорость увеличится в : А) 3 раза, Б) 9 раз, В) 27 раз, Г) 54 раза

Гидролиз Органических веществНеорганических веществ Полисахариды: Крахмал, целлюлоза (С 6 Н 10 О 5 ) n + Н 2 О = С 6 Н 12 О 6 Нуклеиновые кислоты АТФ + Н 2 О = АДФ + Н 3 РО 4 + Q Белки + Н 2 О = аминокислоты Жиры + Н 2 О = мыло + глицерин Двухэлементные соединения сульфиды, фосфиды, гидриды, силициды, нитриды. Написать уравнение гидролиза сульфида железа (III) Нитрида цинка Fe 2 S 3 + 6Н 2 О = 2Fe(OH) 3 + 3Н 2 S Zn 3 N 2 + 6Н 2 О = 3Zn(OH) 2 +2NН 3

Гидролиз солей Ме(ОН)n основание Нn КО кислота Ме КО соль Слабое основание Сильная кислота Слабое основание Слабая кислота Сильное основание Слабая кислота Сильное основание Сильная кислота

Ме n+ + К.О. m- OH - + H + основание кислота слабый сильный молекулы ионы рН 7, кислая среда Слабое основание Сильная кислота Cu(NO 3 ) 2 + Н 2 О = CuОНNO 3 + НNO 3 Ме n+ + К.О. m- OH - + H + щелочь кислота сильный слабый ионы молекулы рН 7 щелочная среда Сильное основание Слабая кислота Li 2 CO 3 + Н 2 О = Li ОН + Li Н CO 3

Слабое основание Слабая кислота Сильное основание Сильная кислота Ме n+ + К.О. m- OH - + H + основание кислота слабый молекулы рН =7, нейтральная среда (NH 4 ) 2 CO 3 + 2Н 2 О = 2 NH 4 ОН + H 2 CO 3 (NH 3 + Н 2 О ) (CO 2 + Н 2 О ) Ме n+ + К.О. m- OH - + H + основание кислота сильный ионы ионы гидролиз не идет